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【題目】在一定條件下，密閉容器中進行反應CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

A. 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大

B. 反應2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高溫度該反應平衡常數增大

C. 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等

D. CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常數表達式為K==

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若擴大容器體積，則平衡逆向移動

B.若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化學反應速率關系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

A.②①③④B.②④①③C.④②①③D.③②④①

(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。

(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器 a中放置藥品名稱是________ 。

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________

(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變為紅棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯 D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。

【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) △H>0，　達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是 ( )

A.加入H2O(g)，平衡向正反應方向移動，體系壓強減小

B.加入CO，混合氣體的密度增大

C.降低溫度，平衡向正反應方向移動

D.加入少量C，正反應速率增大

【題目】銅生銹會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

(1)部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為___________g

(2)將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體。(假設反應前后溶液的體積不變)

①已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為________。(保留兩位小數)

②銅片中單質銅的物質的量為________mol。

(3)若生成NO2和NO混合氣體共a L(S.P.T)。

①求a的取值范圍(寫出詳細解答過程)________。

②求原硝酸的物質的量濃度(用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程)________。

6NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q＞0)。

(1)120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了1.4g，則0～10min時，平均反應速率υ(NO2) = ____________________ ，電子轉移了 ___________ 個。

(2)一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2)正 = 7v(N2)逆

c．容器內氣體總壓強不再變化 d．容器內氣體密度不再變化

(3)若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_________ (填增大、不變、減小)，NO2的轉化率 ______________。

(4)一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q。若反應的平衡常數K值變大，該反應___________(選填編號)。

a.一定向正反應方向移動 b. 平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d. 平衡移動時，正反應速率先增大后減小

(5)請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式___________。

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產生標況下22.4L氫氣

(1)A是2-甲基丙烯酸，A的結構簡式是______________，E的化學式為___________________

(2)A和B生成C的反應類型是________，D生成P的反應類型是______________

(3)A與過量的B反應生成C，若A過量，則得到C′, C′的結構簡式為__________________

(4)P用NaOH溶液處理，完全水解的化學方程式是：_________________________________________________________________