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【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空：

(1)寫出阿托酸甲酯的結構簡式。_______________________________。

(2)工業上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：

第一步________________________________； 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結構簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________________________________。

①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H1

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） △H2

③Sn（s，灰）Sn（s，白） △H3=+2.1kJmol-1

下列說法正確的是（ ）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態存在

C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應

D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞

完成下列填空：

（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是___。此時產品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：

a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液

（2）產品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。

（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。

（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產物。

（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是____。

【題目】某汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（ ）

A.B.

C.D.

甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：

(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體

b．向B內滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為_____________。

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數平視，但測得的“CO2體積”數據仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數據為最佳。

(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：________________________________________________。

(2)a點溶液中由水電離產生的c(H+)＝______________；b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)

a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體

【題目】CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___________________________。

(2)鈦(Ti)是22號元素，它是________________(選填編號)。

a．主族元素 b．副族元素 c．短周期元素 d．長周期元素

(3)CO2分子的電子式為__________________；其熔沸點比CS2低，原因是_____________________________________________________。

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應

C.遇溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應

D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵

A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572kJ·mol-1

B.一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量46.2kJ

C.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2