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A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

A.

B.（a+3b）mol

C.

D.（cV－3a－9b）mol

A.咖啡酸可以發生還原、取代、加聚等反應

B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發生顯色反應

C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

A.2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA。

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA。

C.物質的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的數目為3NA。

D.1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子數為10 NA。

①CSO的電子式：

②對硝基苯酚的結構簡式：

③Cl－的結構示意圖：

④苯分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內有20個中子的氯原子：

⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

【題目】炔烴的偶聯反應在開發新型發光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發生的偶聯反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ對應條件下，第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ對應條件下，決定總反應速率的大小是第二步反應

已知：在pH為4~5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：______

(2)氧化劑A可選用_______（填編號，下同）

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3

(3)要得到較純的產品，試劑B可選用_______

①NaOH ②FeO ③CuO

(4)試劑B的作用是_______

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH

③使Fe3+完全沉淀 ④使Cu2+完全沉淀

(5)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是___________（按實驗先后順序填編號）

①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。

方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。

試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據此計算得x = ______________（用含m、n的代數式表示）。

A.M點→N點，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時，CH3COOH 的電離常數約為1.0×10-2

C.N點溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當滴入20 mL氨水時，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

(1)碳原子核外有________種能量不同的電子，這些電子占據了______個紡錘形軌道。

(2)下列方法可以比較碳與硫的非金屬性強弱的是__________

a．比較原子最外層電子數多少 b．比較其最高價氧化物對應水化物的酸性

c．比較氣態氫化物的穩定性 d．比較單質的熔沸點高低

(3)煤的氣化是煤高效潔凈利用的方向之一。在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中 建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)－Q，可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是_____（選填序號）。

a．體系的壓強不再發生變化 b．v正(CO)＝v逆(H2O)

c．生成n molCO的同時生成n mol H2　　　d．1mol H－H鍵斷裂同時斷裂2mol H－O鍵

(4)若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小體積)，則容器內氣體的平均相對分子質量將______（填寫不變、變小、變大、無法確定）。若工業上以此方法生產水煤氣，提高產率的措施為____。（寫出兩條措施）

(5)空氣中的CO2濃度增大，會導致溫室效應，有人提出將CO2通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強，破壞海洋的生態系統。請你結合CO2的性質，從平衡角度分析酸性增強原因 _____________________。

A.反應①和②均為放熱反應

B.升高溫度，反應①的反應速率減小

C.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等

D.在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大