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2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應是 熱反應。

（2）右圖中表示Cu2O的物質的量隨時間變化的曲線是 (選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內該反應的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能說明該反應已達到平衡狀態的是 。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器內氣體的密度保持不變

（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

A．增加CuO的量

B．適當升高溫度

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度

E．選擇高效催化劑

F．增大壓強

（1）該反應的氧化劑是____________。

（2）在該反應中，發生氧化反應的過程是___________→___________。

（3）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_____________。

（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________。

A. HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發生了吸熱反應

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D. 25℃時，HA的電離平衡常數K約為1.43×10-2

A.甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的

B.甲、乙兩溶液物質的量濃度之間的關系：c(甲)=10c(乙)

C.用甲、乙分別中和含有等物質的量的NaOH溶液， 兩者的體積(V)之間的關系為10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

A.95℃純水顯中性，故pH=7

B.稀釋弱電解質溶液時，溶液中所有粒子濃度都減小

C.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕

D.室溫下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 的值不變

【題目】實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g 該物質完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O．

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：______．

（2）進一步實驗可知：

①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體．

②16.6g 該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）．則該物質的結構可能有__種，請寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式____．

（3）若下列轉化中的D是中可能結構中的一種，且可發生消去反應；E含兩個六元環；取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀．

A的結構簡式為_____．

（4）寫出A轉化成B的化學方程式：_____．

（5）反應類型：C→D的①____，D→E_____．

【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩通過足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的，則CO2和NO的體積比為（ ）

A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2

A.中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應完全

C.將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=11的NaOH溶液中水電離出的c(H+)均為10-11 mol/L