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A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)

B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2

C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體（不含甲本身）有6種

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=b＞c＞d

B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)量的CO2后，在加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

C.向FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

①用天平稱(chēng)量NaOH固體，將小燒杯放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時(shí)，將稱(chēng)量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線(xiàn)；③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu

②Ba2++2OH－+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2OH++Cl—+HClO

④CO32-+2H+=CO2↑+H2O

⑤Ag＋+Cl－= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.③

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3的混合物，常溫下，該混合溶液是中性溶液

C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________（選填下列字母編號(hào)）；

A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________；

(3)已知： 25℃、101kpa時(shí)，

①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol

③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________。

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________。

(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)　④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

【1】實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是： _______，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：_________。

【2】用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：

① ___________；

② 使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先_______，再平視刻度線(xiàn)讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案來(lái)測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

【3】推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______ （用含a、b的表達(dá)式表示）。

方案Ⅱ：稱(chēng)取0.1 g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

【4】該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量______作指示劑；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____；推算該樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（保留三位小數(shù)）。