精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

【題目】下列有機物中含有少量雜質括號中是雜質，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

A.白磷比紅磷穩定

B.白磷燃燒產物比紅磷燃燒產物穩定

C.1mol 白磷轉變為紅磷放出 2244.7kJ 的熱量

D.紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+2954kJ

已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中反應的方程式為：MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4。

（1）混合物A中，屬于還原產物的是______(填化學式)。

（2）加入X的作用是_____________________。已知溶液中各離子開始沉淀的pH如表所示，則加入X后，溶液pH應調整到_____(填字母)。

A．4.5 B．8.0 C．6.5 D．9.0

步驟Ⅱ加熱的原因是____________________。適宜作為X加入步驟Ⅱ的物質為______(填字母)。

A．MnCO3 B．Zn2(OH)2CO3 C．NaOH D．KOH

（3）生產過程中除礦石外，還有哪些原料需要購買？____________(填化學式)。

（4）若要從步驟Ⅳ的過濾中得到芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)，則需要進行的實驗操作有________、________、過濾、洗滌、干燥等。

(1)在圖（1）～（5）號試管中，最先產生氣泡的是_____號試管；產生氣泡最快的是______號試管；請寫出該試管內所發生化學反應的反應式_______________。

(2)用點燃但無火焰的衛生香放到（1）～（5）號試管管口，能觀察到__________現象。

(3)如果在（2）號試中收集到的有關氣體為500 mL（S.T.P），那么需要3%H2O2溶液______________克。

(4)比較（1）～（5）號試管所看到的不同現象，說明了什么？__________________

【題目】硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O。

某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4：1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。

（1）尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為___。

（2）尾氣中NO的含量為___mg/m3。

（3）要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為___L。

另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（4）NaOH溶液的物質的量濃度為___mol/L，體積為___mL。

（5）已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x___。

(1)寫出圖中A、B兩種儀器的名稱，

A_________________；B ___________________

(2)該裝置圖有幾處錯誤，請指出B儀器處關鍵性的錯誤_____________________

(1)A電極是接電源的______極；B電極的反應式________________________。

(2)原溶液的物質的量濃度是______mol/L，為了使溶液恢復到原濃度，應向反應后的液體中加入________；電解后溶液的pH為________。(假設電解前后溶液的體積不變)

(3)請你設計實驗確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設，分別寫出論證這兩種假設的操作步驟、實驗現象和實驗結論。

假設①______________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實驗現象：__________________________________________

實驗結論：__________________________________________。

假設②____________________________________________

操作步驟：__________________________________________

實驗現象：__________________________________________

實驗結論：__________________________________________。

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。

已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是________。

（2）寫出加入3% H2O2后發生反應的離子方程式_______。（原溶液顯酸性）。

（3）加稀氨水調節pH應調至范圍______。下列物質可用來替代稀氨水的是___。（填字母）

A．NaOH B．Cu(OH)2C．CuO D．NaHCO3

（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO4、H2SO4、________________。

（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是______，該生此次實驗的相對誤差為__%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是___（填字母）。

A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥 B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質

C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝