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A.設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h

B.鋅電極上發生還原反應

C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D.當石墨不再產生氣泡時，應立即取出鐵皮

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性_____________________________________；

（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現象為_______；寫出B中發生反應的離子方程式_________________________________________________。

（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變為無色，原因是__________________。

（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是_____________________。

（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用___________藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用__________________藥品替代。

（1）準確配制0.2000mol·L－1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___。

（2）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數字)

（3）用0.2000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標志是___。

（5）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

已知：（苯胺，易被氧化）

完成下列填空：

（1）X的結構簡式是______，反應⑤的類型是_________。

（2）反應②③兩步能否互換_______（填“能”或“不能”），理由是______。

（3）反應④的化學方程式是____________。

（4）檢驗B是否完全轉化為C的方法是______（選填編號）。

a．定量測熔點 b．定性酸性高錳酸鉀溶液

c．定量銀氨溶液 d．定性新制氫氧化銅

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是___。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

根據要求回答相關問題：

（1）寫出裝置甲中負極的電極反應式：___。

（2）裝置乙中石墨電極(C)的電極反應式為：___。

（3）當裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產生氣體的體積___L(標況下)；

（4）裝置乙中溶液的pH為___(溶液體積為200mL不變)。

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為___。

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間變化如下表：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應是_________熱反應。升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v（O2）＝______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。

A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_________。

A．及時分離出NO2氣體 B．適當升高溫度 C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______________。

（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________。

（3）③的氣態氫化物的電子式_____。

（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式___、____。

（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為__________色。

A.該溶液中不一定含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C.該溶液中一定不含NO3-

D.該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L