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已知：（1）軟錳礦漿的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等雜質。

（2）溫度高于27℃時，MnSO4晶體的溶解度隨溫度升高而逐漸降低。

（3）有關物質的溶度積常數如下表：

（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為_____。該過程中，為提高軟錳礦中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．適當升溫

D．減少軟錳礦漿的進入量

（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除雜，主要是將Ca2+，Mg2+轉化為相應的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反應的離子方程式為MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，該反應的平衡常數為_____。

（4）圖中的一系列操作指的是_____。

（5）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量之比配料，混合攪拌，然后高溫煅燒600~750℃，制取產品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式：_____。

(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為___________；

(2)等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為____________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達式為__________；

(4) 泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程是______________。

(5)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序_________。

(6)將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持在100 ℃的恒溫。欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為________。(已知100℃，KW=1.0×10-12)

請回答下列問題：

(1)有機物D的名稱是__________________，A的結構簡式為_____________________；

(2)反應④的反應類型為________________；

(3)有機物F的核磁共振氫譜有____________組峰，峰面積之比為__________________；

(4)C到H的化學方程式為__________________________________________________；

(5)設計步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________；

(6)滿足下列條件的比G多一個O原子的有機物的同分異構體，有_____________種。

①能夠發生銀鏡反應 ②含有硝基；

③能與FeCl3溶液發生顯色反應； ④苯環上有三個取代基；

(1)氯氣的制備

①上圖中儀器X的名稱是_________________，若用KMnO4和濃HCl反應制備Cl2則發生反應的化學方程式為_______________________________________________________；

②欲用二氧化錳和濃鹽酸制備純凈干燥的Cl2，儀器接口的連接順序為_______________；（根據氣流方向，按照小寫字母順序填寫）。

(2)制備的氯氣與Fe粉在硬質玻璃管G中的反應，需采取________反應條件，將反應后的硬質玻璃管中固體溶于稀鹽酸，取少量溶解后的溶液，檢測其中金屬陽離子種類：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發生反應，所得數據如表，回答下列問題。

①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據是_______。

A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

A.c(Ag＋)B.

C.c(Cl－)D.

(1)寫出基態硒(Se)原子的價電子排布式____________；其中未成對電子數為_________；

(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________；

(3)SeF2的立體構型為______________，Se原子的雜化方式為____________________；

(4)H2Se和H2O的熔沸點較高的是_________，原因是___________________________；

(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為________________，若已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則該晶胞的棱長a=_______cm。

A. 在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常數K＝6.25×107

D. 在t ℃時，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導致環境污染，在汽車尾氣管裝上電化學轉化裝置在堿性水溶液環境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當電路中轉移8mole-時，負極消耗NH3的質量理論值約為________，（保留小數點后一位小數）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應的化學方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應可產生致癌物質NaNO2，該物質中N元素的化合價為_____價，酸性環境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當于O2的質量為____；（保留小數點后一位小數）使用H2O2作為氧化劑的優點是________________________________________________。