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(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

(2)工業上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表：

①用H2表示前2 h 的平均反應速率v(H2)＝_________________________________；

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為________。

(3)在300 ℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1∶3 通入一密閉容器中發生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。

(4)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。

①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

②曲線c表示的物質為_______。

③為提高H2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施______________。（答出一條即可）

據此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調節pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為____________%。

（1）在沉淀池中加入石灰乳的作用是__。

（2）生產過程中，過濾得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量Ca(OH)2，實驗室中除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Ca(OH)2的方法：先將沉淀加入到盛有__溶液的燒杯中，充分攪拌后經___(填操作方法，下同)、__、__，即可得到純凈的Mg(OH)2。

（3）下列關于題述流程中海水提鎂的說法不正確的是__(填字母)。

A．此法的優點之一是原料來源豐富

B．副產品可用于氯堿工業

C．電解時會產生氯氣

D．該流程中涉及的化學反應有分解反應、化合反應和置換反應

（4）電解無水氯化鎂(熔融態)所得的鎂蒸氣在特定環境中冷卻后可得到固體金屬鎂，則下列物質可用作鎂蒸氣的冷卻劑的是___(填序號)。

A．H2 B．N2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

（5）在SO2中點燃的鎂條像在CO2中那樣繼續燃燒，但反應較鎂和CO2反應更為劇烈，反應結束后，在盛有SO2的廣口瓶中可能存在的物質是___(寫化學式)，反應的化學方程式為__、__。

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫出表示C燃燒熱的熱化學方程式：______________。

（3）已知CO轉化成CO2的能量關系如下圖所示。寫出該反應的熱化學方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式________。

（5）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______。

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是________________，離子化合物YX5的電子式是_________。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數目是________個。

（3）工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。

①制備A的化學方程式是_________________________________________；

②在A晶體中，Z的配位數為_______________；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的______________。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點比R2S的________(填“高”或“低”)。

（5）Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖)，若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計算)。

。

(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1．有關鍵能數據如表：

試根據表中所列鍵能數據估算a的數值_______________．

(3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：

C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2599kJmol﹣1

根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱為：△H=____________________．

(4)在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣。兩步反應的能量變化示意圖如圖：

第一步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，原因是_________________________

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

（1）Fe3+價電子排布式為______________，并解釋Fe2+還原性強的原因_______________。

（2）類鹵素離子SCN-是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種物質的分子式 為_____________。

（3）①已知Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，與碳原子緊鄰的鐵原子組成的空間構型為____________________，鐵原子的配位數是___________。

②鐵的某種化合物結構簡式如圖1所示，組成上述化合物中的第二周期元素原子的電負性由大到小的順序為_________________________，上述化合物中氮原子的雜化方式為_____________，在圖1中用“→”標出Fe元素周圍的配位鍵_____。

（4）鐵單質的堆積方式有以下兩種，其剖面圖分別如圖2a、b所示。其中屬于面心立方最密堆積的是_______（填“a”或“b”），此晶體中原子的總體積占晶體體積的比例為____________________（用含圓周率π的代數式表示）。

A.圖I： H2的燃燒熱為245kJ/mol

B.圖II：b可能為使用催化劑的曲線，催化劑不能改變該反應的焓變

C.圖II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反應后放出熱量92.2kJ

D.圖III：HgO（s）=Hg（l）+O2（g）△H=-90.7kJ/mol