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A. 元素X的常見化合價是+1價

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D. 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

A.通入氮氣的目的有；隔絕空氣、使反應產生的氣體全部進人后續裝置

B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此可判斷熱分解產物中一定含有CO2和CO

C.為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是：先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通人氮氣

D.樣品完全分解后，取少許裝置A中殘留物于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，可證明殘留物中含有

下列有關膽礬的說法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應共轉移電子數為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

A.電源的M 極為正極

B.甲裝置中溶液的pH 減小

C.甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為1︰1

D.欲用乙裝置給銅鍍銀，U 極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發生反應的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：

由表中數據推測試樣中最主要的雜質是_________________。

（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________。

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ