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【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2＋O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是(　　)

A.v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B.v(O2)＝3 mol·L－1·min－1

C.v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1D.v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

I.過氧化碳酰胺的制備

實驗室用尿素和雙氧水制備過氧化碳酰胺的步驟如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL錐形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2與尿素的物質的量之比為3:2);將裝有反應混合物的錐形瓶放入水浴鍋中,水浴加熱至60 °C,加熱幾分鐘,得到一種澄清、透明的溶液;將溶液轉移到大蒸發皿上,在60 °C恒溫水浴鍋上緩慢蒸發;溶液中緩慢析出針狀晶體;當結晶完全后,將針狀晶體用濾紙吸去水分,稱重,得產品2.5 g。

已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的電子式為________________________。

(2)水浴加熱時溫度控制在60 °C最好,其原因為___________________________。

(3)過氧化碳酰胺的產率為___________%(結果保留1位小數)。

II.過氧化碳酰胺的性質

稱取0.50g過氧化碳酰胺于試管中,加5mL水溶解。

過氧化碳酰胺的鑒定反應步驟及現象如下:

在試管中加入5滴過氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振蕩試管，上層呈深藍色,過氧化氫和重鉻酸鉀發生非氧化還原反應生成藍色的CrO5,CrO5在乙醚中穩定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重鉻酸鉀反應,下層呈綠色,CrO5在水中不穩定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。

(4)檢驗O3可用CrO3與O3反應,得藍色晶體CrO5:CrO3+O3 →CrO5(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的個數比為_____________。

(5)CrO5在水中分解的離子方程式為_______________。

III.過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以過氧化氫中氧原子的質量分數計)

準確稱量7.5200 g產品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL錐形瓶中,加人適量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.00mL。.

(6)配制100mL過氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃儀器有____________,判斷滴定至終點的現象為___________________，過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____________(結果保留1位小數)。

【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環節中，先加入_______溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K_____________（計算結果保留三位有效數字）．

(1)基態Sc原子的價電子排布圖為___________________。

(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_______，配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。

(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡單氫化物HF、HCl、HBr的沸點從高到低的順序為___________，理由為______。

(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構型為_____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為____________________。

(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數為anm,阿伏伽德羅常數為NA,則銅原子的相對原子質量的表達式為_______(用含有ρ、a、NA的表達式表示)。

I.我國中科院研究所利用CO2與環氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,則環氧丙烷中碳元素的平均化合價為____,CO2 的結構式為_________。

II.CO2 與H2反應可用于生產甲醇

(1)已知氫氣與甲醇的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) △H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) H=d kJ·mol-1，則CO2與H2反應產生氣態甲醇與氣態水的熱化學方程式為__________________________。

(2)取一定體積的CO2和H2的混合氣體，加入恒容密閉容器中，發生上述反應，相同時間內，測得甲醇的體積分數(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示,則該反應的 (CH3OH)隨反應溫度T變化的原因為_______________。

(3)溫度為T時,向體積分別為V1、V2的甲.乙兩容器中充人相同量的CO2和H2的混合氣體,經過一段時間兩容器均達到平衡，測得壓強分別為p1、p2,如圖2所示，則p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。

(4)一定溫度下,在1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,壓強為p0 kPa,發生上述反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應進行到4 min 時,v(正)________ (填“>”“<"或“=”)v(逆)。0~4 min,H2 的平均反應速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1。

②CO2平衡時的體積分數為____________，該溫度下Kp=________ (可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數

【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質的量分數a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，

下列說法錯誤的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9時,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

【題目】合成氨反應N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應機理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態物質在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應機理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應過渡態的能量會增大

D.該反應達到平衡后增大壓強反應正向進行