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A.AB.BC.CD.D

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+的數目為NA

B.25 °C時，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L

C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數目為NA

D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數目為0.5NA

A.A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等

B.若a=5，則A是強酸，B是弱酸

C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B

【題目】鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質)是最重要的提鋰礦石原料,工業上以-鋰輝石為原料制備碳酸鋰,其工藝流程如下:

已知:①-鋰輝石化學惰性大,除HF外，幾乎不與任何酸堿反應, -鋰輝石在高溫下可轉化為β一鋰輝石,β一鋰輝石具有更高的化學活性。

②β一鋰輝石可與濃硫酸發生反應:2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(濃)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表:

請回答下列問題:

(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為_______,1000 °C焙燒-鋰輝石的目的為_____.

(2)濾渣2的主要成分為________調節pH值的范圍為________。

(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為______________。

(4)實驗室蒸發濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、______________。

(5)洗滌過程中檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作為________________________________。

(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一,某鋰離子電池以CoP3作為負極材料，以LiM1.5Ni0.5O4作為正極材料,以可傳導Li+的無機固體電解質c-LATP作為電解液,其工作時電池反應為Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),則該電池放電時負極的電極反應式為_________________,充電時陽極的電極反應式為_____________。

(1)該反應的化學方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態，此時v正________v逆(填＞、＜或=)；達到平衡狀態后，平均反應速率v(N)：v(M)=___________

(3)若反應容器的容積不變，則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態的判斷依據。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是________(選填字母) A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)+O22SO3(g)，經4s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3mol，則以O2表示的反應速率為________；平衡時SO3的物質的量濃度________

（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數式表示)。

回答下列問題：

(1)A的名稱為 ；

(2) F的結構簡式是 ；

(3) C→D的反應類型是 ；F→Ｇ的反應類型為 ；

(4)E與H反應的化學方程式為 ：

(5)E有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有 種，其中在核磁共振氫譜中出現四組峰的是 (寫出結構簡式）。

①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發生銀鏡反應；④能發生水解反應

(6) A也能一步轉化生成E:.試劑a可以用 溶液。

【題目】已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料(25℃)：

他們的實驗步驟如下：

①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。

④___________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質的溶解度越__(填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發生反應的化學方程式__。

（3）設計第③步的目的是什么__。

（4）請補充第④步操作及發生的現象__。

（5）請寫出該轉化在實際生活、生產中的一個應用__。