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【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。

②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_____(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先_______，再______。

【題目】研究發現，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變為△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。

①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，甲胺的電離常數為Kb，則Kb=10－3.4

C. b點可能存在關系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL時，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L

下列說法正確的是（ ）

A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

（1）油脂、淀粉、蛋白質是我們食物中提供能量的主要物質，在人體內都能發生水解。

①油脂在酸性條件下水解的最終產物是_________和_________；

②上述三種物質不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經發生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應觀察到出現藍色；

③蛋白質在人體內水解的最終產物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團的結構簡式分別為_________和﹣COOH；

（2）現在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉變為_________分子結構可增大強度和彈性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結構簡式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結構中含有_________而表現出強氧化性；

（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業生產過程產生的懸浮顆粒物進入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進行處理；

（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質主要是_________（填寫該物質的名稱）；

（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關反應的離子方程式：①_________②_________。

根據實驗數據填空：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。

(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。

(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。

(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。

A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽

下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ）

A.在一定條件下可與氫氣發生加成反應，最多消耗氫氣5 mol

B.不能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.在一定條件下可發生氧化、還原、取代、消去反應

D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

A.原子半徑：Y＞Z＞X

B.X元素的族序數是Y元素的2倍

C.工業上電解熔融Y2X3化合物制備單質Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵