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A.該反應的熱化學方程式為N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D.升高溫度，反應速率加快

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

【題目】某二元酸H2A在水中發生電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列敘述中不正確的是

A.在NaHA溶液中c(Na+)>c (HA-)> c(H+) >c (OH-)

B.在Na2A溶液中c (Na+)=2c (A2-)+2c(HA-)+2c (H2A)

C.在Na2A溶液中c (OH-) =c (HA-)+ c (H+)

D.在H2A溶液中c (H+)=c (HA-)+2c (A2-)+c (OH-)

（1）在基態原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）常見的含氮微粒有、、等。與互為等電子體的分子為________（寫出一種）。根據價層電子對互斥理論，可推知的空間構型為________，比更容易液化的原因是________。

（3）將足量的氨水逐滴加入到溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物，該配合物中的陽離子結構式為________；中的硫原子雜化方式為________；用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于：________。

（4）碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成________形；與Te原子距離最近的Te原子有________個；若與Zn原子距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為________（列出計算式即可）。

（1）亞硝酰氯（結構式為）是有機合成中的重要試劑，它可由和在常溫常壓條件下反應制得，反應方程式為：。已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：

則 ________。

（2）在一個恒容密閉容器中充入和發生（1）中的反應，在溫度分別為℃、℃時測得的物質的量（單位：mol）與時間的關系如下表所示：

①________（填“”“”或“”）。

②溫度為時，起始時容器內的壓強為，則該反應的平衡常數________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數）（化為最簡式）。

（3）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環境問題。在金屬、和依（）的催化作用下，可高效轉化酸性溶液中的硝態氮（），其工作原理如圖所示。

①表面發生反應的化學方程式為：________。

②若導電基體上的顆粒增多，造成的后果是________。

Ⅱ.利用電化學原理，將、和熔融制成燃料電池，模擬工業電解法精煉銀，裝置如下圖所示。

（4）①甲池工作時，轉變成綠色硝化劑，可循環使用，則石墨Ⅱ附近發生的電極反應方程式為________。

②若用10A的電流電解50min后，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為________%。（保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為）

【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當容器中X與Y的物質的量之比滿足1∶2時反應達到平衡

B.達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K為9/4

C.達到平衡后，反應速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

下列說法錯誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動

D. A極發生氧化反應

【題目】已知。時，和的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.向等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀

B.當和沉淀共存時，溶液中：

C.Y點對應的分散系是不穩定的體系

D.通過直接控制pH的方法可除去溶液中含有的量

A.W是所在周期中原子半徑最大的元素

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵

D.X、Y組成的化合物的沸點一定比X、Z組成的化合物的沸點低

【題目】我國科學家成功研制出鋁-石墨烯（）可充電電池，電解質為陽離子（）與陰離子（）組成的離子液體，該電池放電過程如右圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時負極的反應為：

B.放電時石墨烯為正極，發生還原反應

C.充電時石墨烯與電源的正極相連

D.充電時的總反應為：