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回答下列問題：

(1)寫出 Se 的原子結構示意圖_______。

(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環的氣體單質，寫出該反應的離子程式_______。

(3)已知：常溫下Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示，反應②為_______(寫離子方程式)；該反應的化學平衡常數的數量級為_______。

(4)寫出反應④的化學方程式________。

(5)室溫下，H2SeO3水溶液中的H2SeO3、HSeO3-、SeO32-摩爾分數隨 pH 的變化如圖 所示，則室溫下 SeO32-的 Kh_______。

(6)工業上粗銀電解精煉時，電解液的pH為1.5～2，電流強度為5～10A，若電解液pH太小，電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電，還會發生_______(寫電極反應式)，若用 10A 的電流電解 60min 后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為_______(保留小數點后一位)。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率，法拉第常數為96500C·mol-1。

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)

CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因

B.由圖2可知平衡Y為吸熱反應

C.平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變為淺綠色

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率

C.若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

D.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.3v正(N2)=v正(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時，有6 mol N-H鍵斷裂

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機物污水，Y為含Cr2O72-廢水

C.理論上處理1mol的Cr2O72-的同時可脫除6mol的NaCl

D.C室的電極反應式為Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O

A. 甲、乙的化學式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）

C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

（1）基態硒原子的價電子排布式為_______；SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體為________晶體。

（2）在硼、硅、硒的氣態氫化物中，其立體構型為正四面體的是_______（填化學式），在硅的氫化物中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一電離能介于硼元素和氮元素之間的元素有_____種。

（4）硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3·NH3中B與N之間形成______鍵；NH3中N原子的雜化軌道類型為______，寫出與NH3等電子體的一種離子符號________。

（5）金剛砂（SiC）的摩氏硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示。在SiC中，每個Si原子周圍距離最近的Si原子數目為________；若金剛砂的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞中碳原子與硅原子的最近距離為________pm。（用含ρ和NA的式子表示）

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，發生反應3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應的化學平衡常數表達式是K＝

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時正反應速率增大

【題目】1，3—環己二酮（）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為 __________。

（2）丙中含有官能團的名稱是__________。

（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。

（4）反應④的化學方程式_______。

（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。

①能發生銀鏡反應

②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）

（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。

（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點對應物質的化學式為_________。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。