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（1）酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜___________加入甲醛，且反應釜應裝有________________裝置。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為______________。

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是____________。玻璃鋼具有__________等優異性能（寫出兩點即可）

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_____________

a.深埋

b.粉碎后用作樹脂填料

c.用作燃料

d.用有機溶劑將其溶解，回收樹脂

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。

A.①為N N的斷裂過程

B.① ③在高溫區發生，②④⑤在低溫區發生

C.④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程

D.使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應

A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物

B. 該有機物的分子式為C18H18

C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發生加成反應

D. 該有機物可以發生氧化反應、取代反應、加成反應

A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

【題目】是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電泡等。可由電鍍廢渣(除鎳元素外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質)為原料獲得。工藝流程如下：

已知:①是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀；②已知，的。

（1）Ni的原子序數為28，則它在周期表中的位置為______，寫出H2O2的結構式______。

（2）步驟②，向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和，其中除去Cu2+的離子方程式為______；加之前需控制pH不能太低的目的是______。

（3）步驟③的目的是除去Fe和Cr，溫度不能太高的原因是___________。若在時，調pH=4除去鐵，此時溶液中______________。

（4）粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度鎳，下列敘述正確的是_ ___(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A．粗鎳作陽極，純鎳作陰極

B．陽極發生還原反應，其電極反應式：

C．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和

E．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

已知：ⅰ.A的分子式為C5H8O，其核磁共振氫譜顯示有兩組峰，其峰面積之比為1∶1；ⅱ.CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2；

CH3CHO+ CH3CHO ；

CH3CH=CHCHO+H2O。請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_______。

（2）A的結構簡式為______。

（3）寫出D→E的化學方程式：__________。

（4）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_________。

（5）F是比M多一個碳原子的同系物，滿足下列條件的F的同分異構體有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_____。

①能發生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應③苯環上有2個取代基

（6）以2丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)____。請用以下方式表示：

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①Ti2＋基態電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數為_____。

（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結構，某碳氮化鈦化合物，結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。

Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，該物質可轉化為H2S，主要反應如下：①水解反應：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　ΔH1＝－94 kJ·mol－1，②氫解反應：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH2＝－54 kJ·mol－1。

（1）請計算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反應熱ΔH＝______。

（2）在定溫定容的密閉容器中進行反應①，下列事實說明反應①達到平衡狀態的是_____(填字母)。

A．容器的壓強不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．化學平衡常數不再改變

D．生成1 mol H—O鍵，同時生成1 mol H—S鍵

（3）反應②的正、逆反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖所示。在T1 ℃時，向容積為5 L的密閉容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反應，COS的平衡轉化率為______。

Ⅱ.在容積為2 L的恒容密閉容器中，充入0.5 mol H2S(g)，發生反應：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，在不同溫度和壓強下進行實驗，結果如圖所示。

（4）圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序是______。

（5）在950 ℃，壓強為p3時，反應經30 min達到平衡，則平均反應速率v(H2)＝_______。

（6）在p2＝6 MPa，溫度為975 ℃時，請計算該反應的平衡常數Kc為_____(保留2位有效數字)。對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，pB＝p總×B的物質的量分數，則此條件下該反應的平衡常數Kp＝___MPa。

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。