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A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是 (　　)

A.體系的壓強不再發生變化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

A. 丙與戊的原子序數相差25

B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現象為______________。

（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質，該副反應的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。

已知：①R-Br

②E的核磁共振氫譜只有一組峰；

③C能發生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學方程式為__________，其反應類型為__________；

(2)D的化學名稱是__________，由D生成E的化學方程式為__________；

(3)J的結構簡式為__________；

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發生顯色反應的結構簡式__________(寫出一種即可)；

(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2—苯基乙醇：A KL。反應條件1為__________；反應條件2所選擇的試劑為__________；L的結構簡式為__________。

I.氧氣還原法。H2還原NO發生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學鍵的鍵能數據如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數，只與溫度有關）。科學研究發現上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應速率由反應較慢的一步決定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應達到平衡狀態的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應在高溫下能自發進行

C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等

D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.a為陰極

B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多

D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸