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A.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C

B.放電時，負極LiC6中碳元素失去電子變為單質

C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7

請回答下列問題：

（1）浸渣中含有SiO2，試寫出SiO2的一種重要用途__；酸浸中磷元素主要轉化為H3PO4，該反應的化學方程式為__。

（2）生石灰除了調節pH外，另一作用是__。

（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應的離子方程式為__。

（4）堿浸時，粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質，則可溶性溶質分別是__(填化學式)。

（5）實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量w%的影響如圖所示：

則最優反應條件是__。

（6）在物質的量濃度分別為0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等體積的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此時AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分別為6.3×10-19、2.0×10-29]

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物

（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為 ____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___ →點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。

（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。

（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為 ____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（2）外因：①濃度：_________________________

②溫度：________________________________________

③酸堿度

（3）酸式鹽溶液的酸堿性：強酸酸式鹽顯__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________，例如NaHCO3溶液顯堿性，原因是_________________，_______________________________（離子方程式和文字說明）；

NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________，_____________________（離子方程式和文字說明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是____，

（2）C—D、F—G的結反應類型分別為____

（3）B的結構簡式為____。

（4）H—I的化學方程式為____。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號（*）標出中的手性碳____

（6）芳香族化合物X是C的同分異構體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結構簡式____。（不考慮立體異構，只寫一種）

（7）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線（無機試劑任選）____。

（l）基態P原子的價電子排布式為____，P位于元素周期表中____區。

（2）尿素中N原子的雜化類型是 _____；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____，電負性由小到大的順序為____。

（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的價層電子對數為____；該化合物中不含有的化學鍵有_____填標號）。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵

（4）一些氧化物的熔點如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。

（5）CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。

設NA為阿伏加德羅常數的值，則其晶胞密度為_______-g．cm-3（列出計算式即可）。

（1）德國化學家F.Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01×105Pa、250℃時，將1 molN2和1 molH2加入aL剛性容器中充分反應，測得NH3體積分數為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分數為0.025，則可判斷合成氨反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在1.01×105Pa、250℃時，將2 moIN2和2 molH2加入aL密閉容器中充分反應，H2平衡轉化率可能為 ___（填標號）。

A =4% B <4% C 4%～7% D >11.5%

（3）我國科學家結合實驗與計算機模擬結果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應器催化劑表面上實現常溫低電位合成氨，獲得較高的氨產量和法拉第效率。反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=____ev，該步驟的化學方程式為____，若通入H2體積分數過大，可能造成 ___。

（4）T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發生反應：反應過程中各物質濃度的變化曲線如圖所示：

①表示N2濃度變化的曲線是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。與（1）中的實驗條件（1.01×105Pa、450℃）相比，改變的條件可能是_____。

②在0～25min內H2的平均反應速率為____。在該條件下反應的平衡常數為 ___mol-2．L2（保留兩位有效數字）。