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①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試完成下列問題：

指出實驗裝置中的錯誤________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟________________(至少指出兩個關鍵步驟)。

(1)乙醇易溶于水，是因為乙醇分子間存在氫鍵。________

(2)HO—CH2CH2—OH也可與Na反應，斷裂C—O鍵。________

(3)的命名是1,3二丙醇。________

(4)1丙醇在氫氧化鈉溶液中加熱也可發生消去反應。________

(1)等物質的量的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是____(不寫水的電離平衡)，由于NH3·H2O的電離程度_____NH4Cl的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________。

(2)等物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在的水解平衡是____，存在的電離平衡是_______(不寫水的電離平衡)，由于CH3COOH的電離程度_____CH3COONa的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是_________。

(3)等物質的量的HCN和NaCN的混合溶液中存在的水解平衡是___，存在的電離平衡是___(不寫水的電離平衡)，由于HCN的電離程度_____NaCN的水解程度，故溶液顯____性。溶液中離子濃度大小關系是____。

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________，使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)，鹽類的水解是很微弱的，所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關系是________。

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關系是_________。

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應

A.11g的D218O中含有的中子數為5NA

B.1 LpH=2的H2SO4溶液中H+的數目為0. 02NA

C.將0.1mol Cl2通入足量FeI2溶液中，轉移電子的數目為0.2NA

D.標準狀況下，4. 48 L甲烷與足量Cl2完全反應生成CH3Cl的分子數目為0.2NA

電荷守恒：________

物料守恒：________

質子守恒：________

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發生反應的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應的化學方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點）。

(6)我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機制模型如圖，其中零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經灼燒（無元素化合價變化）后得到一種磁性化合物，化學式為Fe7As2O14，該物質中二價鐵與三價鐵的個數比為__。