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【題目】工業上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

A.該反應的化學方程式為5A+4B4C

B.2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時間內的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

A.Kb2的數量級為10-8

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸

C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)

D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7

A.過程①說明在催化劑作用下，O-C-O之間形成了一種特殊的化學鍵

B.過程②和③吸收了能量并形成了O-H鍵和C-H鍵

C.CO2和HCOOH中均只含有極性共價鍵

D.每1molCO2完全轉化為甲酸需得2mole-

A.將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶可制得膽礬晶體

B.相對于途徑①③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.Y可能是葡萄糖

下列有關說法中錯誤的是

A.甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有兩種能與碳酸氫鈉溶液反應

B.只用碳酸氫鈉溶液和銀氨溶液能檢驗甲、乙、丙

C.與足量氫氣反應，相同物質的量的甲、乙、丙消耗氫氣的物質的量之比為3∶4∶3

D.甲的化學式為C11H14O2，乙含有兩種含氧官能團

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

A.有機物易溶于水及甲苯，可發生加聚反應、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.按系統命名法，的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

C.乙醇和乙醚互為同分異構體，乙酸和軟脂酸互為同系物

D.2－甲基丁烷()的二氯產物有(不考慮立體異構)10種

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩定結構