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（1）Ⅰ中發生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應的離子方程式是________。

（6）從物質循環利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應。

（1）請從備選裝置中選擇適當的裝置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用__（選填以下選項的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實驗時先打開a、c活塞，關閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，試推測發生反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。該小組同學用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發生反應的化學方程式為__________。

（6）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫

D 加熱三頸燒瓶

A.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.乙烷的最簡式可表示為CH3

D.結構簡式（CH3）2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷

利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：

請回答以下問題：

(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。

(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。

(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。

(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。

①結構中含有六元環，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；

②能在NaOH溶液中發生水解反應；

③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2

(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸()和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸()的路線。_______________________________________________________________________

（1）基態E原子的價電子排布式為____。

（2）A和B中，第一電離能較大的是___（填元素符號）；B的簡單氫化物的立體構型是__，中心原子的雜化類型是___。

（3）A22-和B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為____，1 mol B22+中含有的π鍵數目為____。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_______________。

（5）化合物DC2的晶胞結構如圖所示，該離子化合物晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____cm3（只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為NA）。

A.B.

C.D.

(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3

則反應As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH＝______。

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過計算說明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態，各種微粒分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與溶液的pH關系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______。

(5)某化學興趣小組同學欲探究可逆反應：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。設計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當電流變為零時，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發現又產生電流，實驗中電流與時間的關系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。

②寫出圖Ⅲ中c點對應圖Ⅱ裝置的正極反應式______。

③能判斷該反應達到平衡狀態的是__。

a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數變為零 d 溶液顏色不再變化

(1)滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_______________。

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為________________。

(3)滴定至終點的顏色變化為_______________________________________________________。

(4)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為____________。

(5)下列哪些操作會使測定結果偏高_________（填字母）。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

已知：鐵硼礦的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Al2O3和SiO2雜質；硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。

（1）鐵硼礦研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名稱為___；硼泥中除雜質SiO2和Al2O3外，其他成分的化學式為_______。

（2）寫出流程圖中碳解過程的化學方程式：__________；在高溫條件下金屬Mg與A反應制備單質硼的化學方程式為：__________。

（3）碳堿工藝需兩次調節pH：①常用H2SO4調節硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其離子方程式為B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O時，在凈化除雜過程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO調節pH約為5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2時，為防止MgCl2水解，反應需在“一定條件下”進行，則該條件是指_____。

（5）實驗時不小心觸碰到NaOH溶液，可用大量清水沖洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化學方程式為：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列關于Na[B（OH）4]溶液中微粒濃度關系正確的是___。

A c（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

B c（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

C c（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大