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回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。

（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。

回答下列問題：

（1）制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內通入__，目的是__。

（2）“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產生CO2等物質，則該反應的離子方程式為__，還可將葡萄糖替換為__（填字母標號）。

A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2協同氨水進行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術的最佳溫度應為__℃，噴淋塔中可能產生的一種副產物的化學式為__，該物質的常見用途是__。

（4）傳統濕式氨法煙氣處理技術以尿素[CO(NH2)2]熱水解產生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為__。

（5）該化工小組設定模擬煙氣流量am3/h，進口NO質量濃度bmg/m3，吸收液循環量cL/h，通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則NO的脫除率為__（用含有a、b、c的代數式表示）。

注：“——”表示該離子低于檢測極限，可以認為不存在。

（1）基態鐵原子的價電子排布式為__。

（2）與Cr同周期且基態原子最外層電子數相同的元素，可能位于周期表中的__區。

（3）實驗室常用KSCN溶液、苯酚（）檢驗Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為__（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為__。

（4）鐵元素能與CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含__molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為__。

（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞，C60分子占據頂點和面心處，K+占據的是C60分子圍成的__空隙和__空隙（填幾何空間構型）；若C60分子的坐標參數分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數為__。

（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為__，晶胞參數為428pm，則晶體密度為__g/cm3（NA表示阿伏伽德羅常數的值，列出表達式）。

（1）結合實驗與計算機模擬結果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程，如圖所示：

該歷程中最大能壘（活化能）=__eV，該步驟的化學方程式為__。

（2）該反應變化的ΔH__0（填“<”、“>”或“=”），制備三甲胺的熱化學方程式為__。

（3）160℃時，將DMF(g)和H2(g)以物質的量之比為1：2充入盛有催化劑的剛性容器中，容器內起始壓強為p0，達到平衡時DMF的轉化率為25%，則該反應的平衡常數Kp=__（Kp為以分壓表示的平衡常數）；能夠增大DMF平衡轉化率同時加快反應速率的操作是__。

（4）三甲胺是魚腥臭的主要來源，是判斷海水魚類鮮度的化學指標之一。通過傳感器產生的電流強度可以監測水產品中三甲胺的含量，一種燃料電池型三甲胺氣體傳感器的原理如圖所示。外電路的電流方向為__（填“a→b”或“b→a”），負極的電極反應式為__。

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩定結構

A.b是電源負極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。

(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

假設溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝______。

(4)95℃時，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。

【題目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實驗室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是

A.室溫下，醋酸的電離常數約為10－5

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.從A到B，水的電離程度逐漸變大

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋，變小

A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑

B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA

C.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7

D.25℃時，H2B-離子的水解常數的數量級為10-3