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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應____。

（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是____。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫____。電極反應式：鋅板：____；銅板：_____。

（2）在B圖中，使a極析出銅，b極析出氧氣。加以必要的連接后，該裝置叫____。電極反應式，a極：____；b極：_____。經過一段時間后，停止反應，溶液的pH值____（升高、降低、不變），加入一定量的____后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

【題目】恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO +O2，可作為達到平衡狀態的標志是（ ）

①單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ；

②單位時間內生成amolO2的同時生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態；

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態；

⑥容器內的壓強不再改變。

A.①②③④⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥

①常溫下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發生反應；　　�、艹�溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體　�、轍F與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A. ①④ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑦

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

A.HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-

B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-

C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

（1）甲醇燃料電池由于結構簡單、能量轉化率高、對環境天污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如如圖所示：

①該電池正極的電極反應為___，放電過程中負極區域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”）。

②該電池總反應的化學方程式為___。

（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為____。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為___mol。

（3）英國《自然》雜志近期報道了一種新型鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用A1Cl4-和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負極的電極反應式為___。

②充電時有機陽離子向___電極移動（填“鋁”或“石墨”）。

③電池充電時，電路中每轉移0.15mol電子，理論上生成___g鋁。