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【題目】（1）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸

（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應：CO+H2O(g)CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。

A.反應開始時，正反應速率大于逆反應速率

B.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

D.隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等

（3）一定條件下(溫度恒定)，SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表。

由上表數據計算：

A.30~40min時間段，以SO2表示的反應速率為___；

B.該溫度下，正反應的平衡常數的值為___；

C.平衡時，SO2的轉化率為___。

（4）電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為___。

（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質量分數為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。

【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點遠低于甲醛的沸點

A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2+氧化為Fe3+

B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應

C．B中收集到的氣體是氫氣

D．反應后的燒杯中通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變為淺綠色

A.A電極接電源的正極

B.A極區溶液的堿性逐漸增強

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應式為SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)

（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

（2）用H2O2溶液“氧化”時發生反應的離子方程式為：__。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表，“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為__，濾渣1的主要成分為__(填化學式)。

（4）加入磷酸后發生反應的化學方程式為__。

（5）某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。

下列說法正確的是（ ）

A.表中五種元素位于5個不同的區

B.元素4的基態原子的價電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數的元素只可能處于ds區

C.元素1、2、3的基態原子中，未成對電子數之比為1：3：5

D.元素5的原子結構示意圖為：

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有和兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。

Ⅰ.查閱資料：常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為℃，沸點為℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為。

Ⅱ.制備與分離：

(1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是__________。

(2)裝置C、E的作用分別是___________、____________。

(3)F中與溶液反應的離子方程式為___________。

Ⅲ.測量與計算：反應結束后，測得B、C裝置分別增重和，將D中的液體溶于水，配成溶液，取該溶液，調節試樣的，加入足量的晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：，)

(4)指示劑X為___________溶液，滴定至終點時的現象是溶液由___________色變為_______色。

(5)D裝置收集到的的物質的量為____________。

Ⅳ.結論：

(6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

A.該反應的化學方程式為3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s時，瞬時速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s時反應物X的轉化率為60%

D.0ls內X的反應速率為v(X)=mol·L-1·s-1