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A. A B. B C. C D. D

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸，再通入后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：

猜想一：過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。

猜想二：____________。為驗證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。

回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加___溶液，溶液顏色無明顯變化，由此可知樣品中無Fe3+。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，稱石英玻璃管(帶開關K1和K2)(設為裝置A)的質量，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次稱其質量，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母)；重復上述操作步驟，直至A質量不變，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式，結晶水數目x=___。若實驗時按a、d次序操作，則使x___(填偏大偏小或無影響)。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已質量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為___(填字母)，可觀察到C、D中有氣泡冒出。

a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：___。

（1）加碘食鹽中KIO3的制備可以采用以下兩種方法：

方法一：碘單質與KClO3溶液反應生成KIO3和Cl2；

方法二：碘單質與H2O2在催化劑作用下反應生成HIO3，再與K2CO3作用生成KIO3；兩種方法制等質量的KIO3，理論上消耗KClO3和H2O2的物質的量之比為 _______ 。

（2）興趣小組測定食用精制鹽中碘元素含量的實驗步驟為：

步驟1：準確稱取25.00 g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解，配成100.00 mL溶液；

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，用稀硫酸酸化該溶液，加入足量KI溶液，使之充分反應；

步驟3：滴入2~3滴淀粉溶液作指示劑，用1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點，恰好完全反應時消耗12.00 mL標準溶液。

已知步驟3中所發生反應的離子方程式為I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。

①步驟3中滴定終點的現象是 _______ 。

②下列情況會使測定結果偏大的是 _______ 。

A 裝Na2S2O3標準溶液的滴定管水洗后未用Na2S2O3標準溶液潤洗

B 裝Na2S2O3標準溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C 滴定時未充分振蕩，溶液局部變色就終止

D 若其他讀數正確，滴定結束讀數時俯視

③計算該精制鹽的碘元素含量（mg·kg－1），寫出計算過程_______。

【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為，還有少量、等雜質)制備和的工藝流程如圖：

已知：①。

②。

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是____________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________；加入物質X可用于調節酸浸液的值，物質X可以是___________(填字母)。

A. B. C. D.

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物，其成分為___________(寫化學式)。

(4)向濾液2中通入和發生反應，寫出總反應的離子方程式：________________。

(5)用為原料可以獲得金屬錳，合適的冶煉方法為____________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

（1）25℃時兩種酸的電離平衡常數如表所示。

①25℃時，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質的量濃度由大到小的順序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。

②25℃時，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。

③25℃時，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反應的離子方程式為_______ 。

（2）已知25℃時，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示。

①25℃，pH＝3時溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。

②當溶液pH由11到14時，所發生反應的離子方程式為：_______ 。

（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） ΔH＝a kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g） =2NO（g） ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3（g）＋5O2（g） =4NO（g）＋6H2O（l） ΔH＝c kJ·mol－1

工業上合成氨反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH＝ _______ kJ·mol－1

（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示：

①Ni電極處發生的總反應為： N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－

已知該反應分為兩步，其中第二步的反應為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應為 _______ 。

②蒙乃爾篩網處發生的電極反應為： _______ 。

（3）NH3可以合成尿素，反應為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉化率隨時間的變化如圖所示。

①下列情況能說明反應達到平衡狀態的是 _______ 。

A NH3和CO2的物質的量之比為2∶1

B 容器內氣體的密度保持不變

C 2v正（NH3）＝v逆（CO2）

D 各氣體的體積分數保持不變

②起始時NH3和CO2的物質的量之比為 _______ 。

③維持容器的溫度和壓強不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1 mol，則達到新平衡時NH3的體積分數為 _______ 。

【題目】一定條件下，兩體積均為1 L的容器中發生反應：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物質的物質的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時間t的變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.0~5 min時，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1

B.a＞1

C.若容器Ⅱ溫度改變為T2（T2＞T1）時，平衡常數K＝1，則ΔH＜0

D.T1℃時，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反應將向逆反應方向進行

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

【題目】科學工作者研發了一種的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如圖所示：

（1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。

（2）過程Ⅱ生成W的化學反應方程式為____________。

（3）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為___________。