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【題目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質)為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是

A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發濃縮、冷卻結晶

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導電性變化，則pH（a）＞pH（b）

B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反應速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3

D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿

A.能與濃硫酸共熱后發生消去反應

B.能與NaHCO3溶液反應放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發生加成反應

A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 無法判斷

A.物質A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物質D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質C可在純氧中燃燒，火焰呈藍紫色

D.物質F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

A. 用圖甲裝置證明SO2與NaOH溶液發生了反應

B. 用圖乙裝置檢驗某混合氣體是否由SO2和CO2混合而成

C. 用圖丙裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D. 用圖丁裝置干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

【題目】四種短周期主族元素和W的原子序數依次增大，X和Y的單質化合生成氣體A，A分子中的電子數與氖原子相同，X和W的單質化合生成氣體B，常溫下的B溶液的，氣體A和氣體B相遇產生白煙，X與Z可按原子個數比1∶1形成化合物C。下列說法正確的是( )

A.化合物C可能為離子化合物

B.Z離子的半徑比Y離子的大

C.Y的非金屬性很強，其單質非�；顫�

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W強

A.將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變

B.反應2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定條件能自發進行的原因是ΔS＜0

C.常溫下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c（Ca2＋）減小

A. 操作④中發生的反應是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，試管上層溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中沒有Br2，但反應過程中可能有Br2生成

D. 實驗說明，CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強弱順序

A.金屬Li電極發生還原反應

B.多孔碳電極的電極反應式為：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，電路中有0.1 mol e－發生轉移

D.電池“吸入”CO2時將電能轉化為化學能