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A.AB.BC.CD.D

A.將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵

B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成

C.檢驗?zāi)乘嵝匀芤褐?/span>和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液

D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

①比穩(wěn)定

②氧化性比強

③酸性比強

④能與反應(yīng)生成S

⑤與反應(yīng)生成，S與反應(yīng)生成

A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤

A.向顯藍色的淀粉溶液中通入足量后變成無色溶液：

B.電離平衡常數(shù)：，向溶液中通入少量：

C.溶液與過量溶液反應(yīng)：

D.溶液中通入過量：

A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、、Cl－

C.＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、、

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、、ClO－、

（1）“酸浸”時Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。

（2）“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

（3）當溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，則認為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“過濾1”所得濾渣除Fe、Al（OH）3外還有 _______ 。

（5）“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為： _______ 。

（6）若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3，則溶液的混合方式為 _______ （填字母）。

A 向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，并充分攪拌

B 向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液，并充分攪拌

C “過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時加入，并充分攪拌

A.由反應(yīng)，可知是堿性氧化物

B.通入品紅溶液，溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同

C.由反應(yīng)，可知生成能降低的濃度

D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

（1）Co3O4被認為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備CoC2O4的工藝流程如下：

①寫出“還原”中Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式： _______ 。

②寫出“氧化”（ClO被還原為Cl－）中Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： _______ 。

③寫出“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式： _______ 。

④NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ 。

（2）一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出轉(zhuǎn)化時總反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______ 。

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取純浄的氯氣

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有CO32—

D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的