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【題目】化學與生活、社會、科技關系密切。下列解釋正確的是

A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時和合成了NO

B.加碘鹽中添加的是

C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發生了化學變化

D.二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑

【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為，還含有少量Pd)回收及Pd的流程如圖：

(1)溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是_________。

(2)焙燒時與反應的化學方程式為__________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是______(填化學式)。

(4)“熱還原”中每生成生成的氣體的物質的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為，則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數字)。

（1）已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應的離子方程式__________。

（2）Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”) 。

（3）亞磷酸與銀離子反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

（4）某溫度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數K1=___________________；(結果保留兩位有效數字)。

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為N2O4（g）2NO2（g） ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是____

a v正（N2O4）＝2v逆（NO2） b 體系顏色不變

c 氣體平均相對分子質量不變 d 氣體密度不變

（2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式_________（用p總、各氣體物質的量分數用x表示）；

（3）上述反應中，正反應速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則Kp為_______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當N2O4分解10%時，v正＝_______kPa·s－1。（結果保留兩位有效數字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為________。

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

（1）實驗室用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL（保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需______。

（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是__________。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉變成＋6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離；另一方面是__________。（用離子方程式表示）

（4）調節溶液的pH＝8除去的雜質離子是________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，被交換的雜質離子是________。

（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）：

____Na2Cr2O7＋____SO2＋___　___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____

（1）①已知4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應，改變某一反應條件，（已知溫度T2>T1）下列圖像正確的是_______(填代號)

②已知CO與H2O在一定條件下可以發生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH= － Q kJ·mol－1 ，820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，經過一段時間后達到平衡狀態，若甲中CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為____________；乙容器吸收的熱量為________________。

（2）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣，已知：

① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =－19.5 kJ·mol－1

② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =－534.2 kJ·mol－1

寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。

（3）純的疊氮酸(HN3)是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L－1 HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時的體積變化忽略不計）如圖。

①根據圖像寫出HN3的電離方程式:_________。

②下列說法正確的是_________________（填序號）

A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑

B．常溫下，向0.2 mol·L－1 HN3的溶液中加水稀釋，則 不變

C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 mol·L－1 NaOH溶液的體積相同

D．D點時溶液中離子濃度存在如下關系：2c(H+) + c(HN3) =c(N3－) + 2c(OH－)

【沉淀制備】取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。

（1）滴加稀硫酸的作用是________。

（2）用無水乙醇洗滌的目的是________。

【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：

（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。

（4）裝置A中發生反應的離子方程式為________。

（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是________。

（6）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。

a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。

請回答下列問題：

(1)E元素基態原子的價層電子排布式為________，屬于________區的元素。

(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、________；寫出B元素的最高價氧化物與HF溶液反應的化學方程式：_____________________________。

(3)元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發展水平的標志，該分子中σ鍵和π鍵的數目分別為________和________。

(4)原子總數和價電子總數都相同的分子、離子或基團屬于等電子體，由A～E中的元素形成的微粒中，與SO42-互為等電子體的分子是________(填分子式，任寫一種)，SO42-中的鍵角為________。

(5)D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符號或離子符號表示)，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________(寫出表達式即可)。

（1）天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質是_________________________。

②膜I側所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(P)的關系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數）

A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三種溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小