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A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

A.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數為3NA

B.合成氨反應中，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C.1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有離子的數目為0.1NA

D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.4NA

(1)鄰氨基吡啶（）的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。

①鄰氨基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序為__（填元素符號）。設NA為阿伏加德羅常數的值，1mol中含有σ鍵的數目為__。

②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2，-NH2中N原子的雜化方式為__雜化。

(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素的基態原子電子排布式為___。

①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，原因是___。

②分子中的大π鍵可以用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。

(3)火星巖石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結構如圖3所示。

若該晶體密度為dg·cm-3，晶胞參數a=b≠c（單位：nm），a、b夾角為120o，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數c=__（寫出代數式）nm。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結晶時，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

（1）現用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先_____后_____。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）_____。

a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時溶液的pH為________。（提示：lg2＝0.3）

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、________、_______、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當的還原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式：____________。

(1)一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH1=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) ΔH2=+1411.0kJ·mol-1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) ΔH3=___。

(2)CO2甲烷化反應是由法國化學家Sabatier提出的，因此，該反應又叫Sabatier反應。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：

上述過程中，產生H2反應的化學方程式為__。

②HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應中反應速率增加較大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。

(3)CO2經催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應：

反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。520℃時，CO2的轉化率為__，520℃時，反應I的平衡常數K=__。

(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH。m代表起始時的投料比，即m=。圖1中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則ΔH___（填“>”或“<”）0。

②m=3時，該反應達到平衡狀態后p(總)=20Mpa，恒壓條件下各物質的物質的量分數與溫度的關系如圖2。則曲線b代表的物質為___（填化學式），T4溫度時，反應達到平衡時物質d的分壓p(d)=___。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質，負極的電極反應式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的化學方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結構式：______________________________。

用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質為__________（寫化學式）。

(2)已知25℃，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為__________（寫離子符號）；若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，則溶液pH=__________。

(3)25℃時，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=10，則V1:V2=__________（混合過程中溶液的體積變化忽略不計）。

A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

A.放電時，外電路每通過0.1NA個電子時，鋅片的質量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cl-向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發生氧化反應