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（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<ZD.X的最高價氧化物的水化物是強堿

A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-

(1)天然氣中含有的微量 H2S 會腐蝕管道和設備，可在 1200℃下進行脫硫處理，H2S 會被氧氣氧化為SO2，并產生水蒸氣。

請寫出該反應的熱化學方程式：______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如圖所示：

①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。

②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關信息如圖所示，請回答下列問題：

①0~15min 內乙容器中反應的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效數字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉化率的是________(填字母標號)

A.向容器中充入氦氣，增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

③甲容器的初始壓強為 p0，計算該反應的平衡常數 Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數)

(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：

①電極 B 為______極(“陽”或“陰”)。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關系如圖所示，將電極 A 區域的 pH 控制在 0~2 之間進行電解，則電極 A 的電極反應方程式為______。

A.a、b兩點時，水電離出的c水(OH－)之比為1.43：6.54

B.b點對應溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)

C.反應H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常數為105.11

D.當V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化劑____________還原劑____________氧化產物____________還原產物__________

(1)化合反應________________________

(2)分解反應________________________

(3)置換反應________________________

(4)復分解反應________________________

A.電極 I為陰極，電極反應式為 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

B.電解池中質子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動

C.每處理 1 mol NO 電解池右側質量減少 16 g

D.吸收塔中的反應為 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

+I2+2HI

下列說法正確的是（ ）

A.上述反應說明維生素C能使碘水褪色，該反應的反應類型為取代反應

B.維生素C可發生取代反應、加成反應、氧化反應

C.維生素C可以水解得到2種產物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機溶劑