精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用裝置甲制取純凈的

C.用裝置乙除去中的少量D.中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶，減小實驗誤差

【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含、及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖：

(1)“酸溶”前需粉碎燒渣，其目的是_________、________。

(2)“濾渣”的主要成分是_________(填化學式)。

(3)“還原”時，被氧化為的離子方程式是_________。

(4)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質量比為100∶40∶10，溫度控制在1000℃(溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖所示)：

添加的目的是：①脫除等；②_________。

(5)“焙燒”在半封閉裝置中進行，投料層表面蓋有適當厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4～4.5小時(焙燒時間對還原鐵粉產率的影響如圖所示)，超過5小時后還原鐵粉產率降低的原因是_______。

試劑相關性質如下表：

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。

（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_________。

（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。

（6）最終得到產物純品12.0 g，實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應比例為1:2，B→C的反應方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構體有_________種（不考慮立體異構）。

①苯環上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質的結構簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數Ka2＝4.7×10－11。若測得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。

(1)體系中氣體顏色由淺變深，寫出對應的化學方程式____________________。

(2)保持溫度和容積不變，向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，反應的平衡常數___________。

(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響，設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達)；實驗現象為______________________。

(4)在一定條件下，N2O4和NO2的消耗速率與壓強關系為：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，設達到平衡時c(N2O4)＝1 mol/L，則(1)中反應的平衡常數為_________(用k1、k2表示)。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區，鐵元素屬于_________區。

（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環戊二烯負離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力

（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達式）。

I．制合成氣

科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反應）

反應②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應）

上述反應中C（ads）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．脫水制醚

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：lnKc = 2.205+（Kc為化學平衡常數；T 為熱力學溫度，單位為K）。

（2）反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________ k逆增大的倍數（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）某溫度下（該反應平衡常數Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數為_________（填標號）。

A ＜ B C ＞ D 無法確定

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點＞c點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變

B.選指示劑時，其變色范圍應在4.30～9.70之間

C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會上移

D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小