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【題目】生命過程與化學平衡移動密切相關。血紅蛋白(Hb)與O2結合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說法正確的是

A.體溫升高，O2與Hb結合更快，反應的平衡常數不變

B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動

C.CO達到一定濃度易使人中毒，是因為結合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

A.電池放電時，X電極發生還原反應

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經有機電解液介質流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能

A.I中現象說明NH3·H2O堿性強于Mg(OH)2

B.II中總反應為2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.實驗II、III研究NH4＋對Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4濃度越小，越有利于沉淀的溶解

【題目】阿巴卡韋（Abacavir）是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（），下列說法正確的是

A.與環戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩定結構

A.增大壓強既可以加快反應速率，又可以提高原料轉化率

B.升高溫度可提高平衡轉化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節約能源

D.原料循環可提高其利用率

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

A.22.4 L（標準狀況）15NH3含有的質子數為10 NA

B.密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2 NA

C.13.8 g NO2與足量水反應，轉移的電子數為0.2 NA

D.常溫下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2 NA

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環境的壓強

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。

A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。

（4）濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優點有_________、________（請寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質量損失與固體殘留質量比為9:19，經計算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法，生產過程中產生的氣體對環境無害，其化學反應方程式為_________。