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(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________（填“相同”或“相反”）。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是___，配體分子的價層電子對互斥模型為___，寫出一種與配體分子互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)某鈷化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結構如圖所示，則該鈷化合物的化學式為______，與Co原子等距離且最近的O原子個數為______。

(4)Li還可形成多種物質。二異丙基胺基鋰()是有機合成中常用的物質，氮原子的雜化方式為_________。Li+可以鑲嵌在C60中，形成的[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構，下面是從某晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從[LiC60]PF6晶體中分割出來的結構圖是___。

(5)金屬鋰晶體的結構為體心立方密堆積，晶胞邊長為351 pm，則鋰晶體中原子的空間利用率為_________(列出含π的計算式)。

I.治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置。發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)實際測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖一，0~10 s階段，CO、NO百分含量沒有明顯變化的原因是______；

(2)在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發生反應，測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖二。

①已知T2>T1，則反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。

②為同時提高反應速率和NO的平衡轉化率，可采取的措施有______(填字母序號)。

a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積

c.增加CO的濃度 d.升高溫度

③壓強為10MPa、溫度為T1下，該溫度下用分壓表示的平衡常數Kp=___MPa-1（分壓=總壓×物質的量分數）。

II.汽車尾氣中CO與N2O會發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH。幾種物質的相對能量如下：

(3)ΔH=___kJ/mol。

(4)實驗室用Fe+作催化劑，以N2O和CO投入比為1：1模擬上述反應，其總反應分兩步進行：

第一步：Fe++N2OFeO++N2；

第二步：___（寫反應方程式）。

催化過程中，c(N2)和c(CO2)幾乎相等，由此判斷該反應進行的快慢由第___步反應決定。

請在如圖中繪制反應在催化劑作用下的“能量～反應過程”示意圖___。已知：兩步反應均放熱。

【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內的反應速率________。

A.a線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系

B.向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO

D.當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中=104.6

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。我國科學家開發的一種“磷酸釩鋰/石墨鋰離子電池”在4.6 V電位區電池總反應為：Li3C6+V2(PO4)36C+Li3V2(PO4)3，下列有關說法正確的是（ ）

A.用Li3V2(PO4)3作負極材料

B.放電過程中，當外電路中通過0.1 mol電子時M極質量減少0.7 g

C.充電時，Li+向N極區遷移

D.充電時，N極反應為V2(PO4)3+3Li++3e-=Li3V2(PO4)3

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結果，并思考改變物質濃度對平衡移動的影響。

實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.放出I2的苯溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：

(1)浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式為___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3調pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸發濃縮的過程，在蒸發濃縮之前應先向溶液中加入_______(填試劑名稱)。

(5)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重。通過計算發現粗產品中CoCl2·6H2O質量分數大于100%，其原因可能是___（回答一條原因即可）。

(6)將5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

經測定，整個受熱過程，只產生水蒸氣和CO2氣體，則在150℃～210℃溫度范圍放出的氣體物質是_______，290℃～320℃溫度范圍，剩余的固體物質化學式為________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質量為183 g/mol］

I．過氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過氧乙酸的反應方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對制得的過氧乙酸的質量分數有較為明顯的影響，如圖所示。根據圖中數據分析本實驗中濃硫酸的用量應為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過氧乙酸質量分數的測定

準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調pH后，用KMnO4標準溶液滴定至溶液出現淺紅色，以除去過氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時所選指示劑為____；制得過氧乙酸溶液中過氧乙酸質量分數為____%。

（5）過氧乙酸用于消毒時，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實驗室配制1000mL過氧乙酸稀溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標號）。