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【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　�。�

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應的化學方程式是__；

(3)B的名稱(系統命名)是__；

(4)第②～⑥步反應中屬于取代反應的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應的化學方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結構且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

根據實驗數據求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結構簡式為_______。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

已知：LiAIH4是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題：

（1）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號（*）標出D中的手性碳___。

（2）④的反應類型是___。

（3）C的結構簡式為___。

（4）G的分子式為___。

（5）反應⑤的化學方程式為___。

（6）已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發生顯色反應。M分子的苯環上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有__種。

（7）也是一種生產氟西汀的中間體，設計以和為主要原料制備它的合成路線___（無機試劑任選）。

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調pH的最適宜范圍為________________。

（2）調pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數__________。

A.Ag(NH3)2OHB.溴水

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液

已知：①Na2S2O3．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產生有毒氣體。

③裝置C中反應如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3。

回答下列問題：

（1）裝置B的作用是___。

（2）該實驗能否用NaOH代替Na2CO3？___（填“能”或“否”）。

（3）配制混合液時，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是___。

（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是___。

（5）反應后的混合液經過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。

（6）實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產率為___（列出計算表達式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]

（7）下列措施不能減少副產物Na2SO4產生的是___（填標號）。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關溶液

B.裝置A增加一導管，實驗前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

（1）Fe的價層電子排布式為___。

（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為___。

（3）乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對分子質量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近，但沸點高出100℃，原因是___。

（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質LiPF6或LiAsF6的陰離子結構如圖乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是___、___。

②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發生___（填“物理變化”或“化學變化”）。

③PF6中P的配位數為___。

④相同條件，Li+在___（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是___。

（5）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系（長方體形）。晶胞參數為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cl原子的數目為___。LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則LiCl·3H2O晶體的密度為___g·cm-3（列出計算表達式）。

（1）用過氧化氫檢驗Cr(Ⅵ)的反應是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結構式為，該反應是否為氧化還原反應？___（填“是”或“否”）。

（2）已知：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H=-187.8kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) △H=___kJ·mol-1。

（3）一定條件下，H2O2分解時的c(H2O2)隨t變化如圖所示。已知該反應的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2)，k為速率常數。

①0-20min內，v(H2O2)=___。

②據圖分析，n=___。

③其它條件相同，使用活性更高的催化劑，下列說法正確的是___（填標號）。

A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.△H減小 D.Ea（活化能）不變

（4）氣體分壓pi=p總×xi（物質的量分數）。恒溫50℃、恒壓101kPa，將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中，再充入已除去CO2的干燥空氣。假設只發生以下反應，達平衡時兩者分解的物質的量比為2：1。

CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2

2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2

①平衡時=___，Kp2=___。

②平衡后，用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體，50℃下達到新平衡。容器內CuSO4·5H2O的質量將___（填“增加”“減少”或“不變”，下同），NaHCO3質量將___。