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回答下列問題：

（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價(jià)電子數(shù)目與銅完全相同，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布圖為__。

（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號(hào)__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號(hào))；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構(gòu)型，即4s軌道的兩個(gè)電子也進(jìn)入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個(gè)雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據(jù)此推測(cè)Ni(CO)4的空間構(gòu)型為__，Ni與CO之間的化學(xué)鍵為__。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>__。

（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質(zhì)量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數(shù)式表示)。

【題目】合成氨及甲醇生產(chǎn)中微量的羰基硫(COS)也可引起催化劑中毒失活，常采用水解法進(jìn)行羰基硫的脫除，反應(yīng)原理為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。

回答下列問題：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氫氣還原法脫除羰基硫的熱化學(xué)方程式為COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，則水解法脫除羰基硫?qū)��?yīng)的反應(yīng)熱△H=___。

（2）T℃時(shí)，向體積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒壓條件下達(dá)到平衡，乙在恒容條件下達(dá)到平衡。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

②下列情況能說明甲中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填選項(xiàng)字母)。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

B.H2O和CO2的消耗速率相等

C.混合氣體的總壓保持不變

D.H2S和CO2的體積分?jǐn)?shù)之比不再變化

③乙中反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為p0，由反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)用時(shí)5min，達(dá)到平衡時(shí)c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__；在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度求得的平衡常數(shù)Kp=__。

（3）某實(shí)驗(yàn)室對(duì)羰基硫水解催化技術(shù)進(jìn)行研究，發(fā)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)條件下，僅改變溫度，相同時(shí)間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D1所示，溫度高于200°C羰基硫轉(zhuǎn)化率減小，可能的原因?yàn)?/span>__(任寫兩條)；若保持溫度為250℃，僅改變水蒸氣含量，相同時(shí)間內(nèi)羰基硫水解轉(zhuǎn)化率的改變?nèi)鐖D2所示，該圖所得結(jié)論與根據(jù)方程式理論分析所得結(jié)論__(填“是”或“否”)一致，造成此結(jié)果可能的原因?yàn)?/span>__。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)＝1×105 mol/L時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

A.陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B.電解一段時(shí)間后，溶液的pH變小

C.陰極除銹過程中，電子由負(fù)極流向鐵制鑰匙

D.除銹過程中，陰極下方有銹渣堆積

A.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

C.用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

A.室溫下，N的穩(wěn)定性強(qiáng)于M

B.有機(jī)物N存在順反異構(gòu)

C.任何時(shí)間段內(nèi)M的產(chǎn)率一定低于N的產(chǎn)率

D. △H=-(E2-E1)kJ·mol-1

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中正反應(yīng)速率：v I(H2)>vII(H2)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(CO2)>1.75mol·L-1

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I和容器II中的轉(zhuǎn)化率：αI (CO)=αII(H2O)

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器II和容器I中的平衡常數(shù)：KII>KI

(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．

(2)95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對(duì)水的電離有______作用。（填“促進(jìn)”或“抑制”）

A.溶液導(dǎo)電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數(shù)：Kh≈10-9

D.b點(diǎn)溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體