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已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質如下：

A．固態時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

丙的結構簡式不可能是（ ）

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

A. AB. BC. CD. D

已知：①“濾渣1”的成份為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；②鉻酸（H2CrO4）為二元弱酸

（1）用鉻酸(H2CrO4)“沉鋇”，是工業上常用的方法。H2CrO4中Cr元素的化合價為__，其在水中的電離方程式為___。

（2）“酸浸”不能采用高溫的原因是__，“濾液1”的主要溶質是__（寫化學式）。

（3）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優點是__。

（4）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式__。

（5）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是（用離子方程式說明理由）__。

【題目】有下列幾種反應類型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤還原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正確的合成路線依次發生的反應所屬類型不可能是( )

A. ⑤⑥③① B. ⑤①④③ C. ⑤①④② D. ④①④②

已知：1）．亞硝酰氯沸點為－5.5℃，易水解，C1NO+H2O=HNO2+HCl；

2）．AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）制備Cl2的發生裝置可以選用__(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為__。

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

本實驗利用X裝置制備NO最主要的優點為__，裝置中無水CaCl2的作用是__。

（4）通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為__。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-2)

Ⅱ科研人員新近開發出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題：

（1）甲醇是__極，電極反應為___。

（2）電池反應的離子方程式：__。