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（1）在原子經濟學原則引導下，化學家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學反應方程式為__。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負極是__（填a或b），負極的反應式為___，正極的反應式為___。該燃料電池在理想狀態下，將有96.5%的化學能轉化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產生的最大電能達702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是___。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

當上述反應平衡時，測得NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=__。當給已達平衡狀態的上述反應升溫時，平衡常數K′__。（變大、變小或不變）

I.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=__kJ/mol。

Ⅱ.某溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則

①0~15min內用二氧化碳表示平均反應速率v（CO2）=__，

②計算此條件下該反應的平衡常數K=__。

Ⅲ.捕碳技術是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術的統稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質已經被用作工業捕碳劑。

（1）下列物質中能作為CO2捕獲劑的是__。

A.Na2CO3 B.NaOH C.CH3CH2OH D.NH4Cl

（2）用(NH4)2CO3捕碳的反應：(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充人一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

b、c、d三點的平衡常數Kb、Kc、Kd從大到小的順序為__。

A.放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B.放電時，負極的電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6

C.充電時，若轉移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xg

D.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__；第一電離能I1(Si)__I1(Ge)(填>或<)。

（2）基態Ge原子核外電子排布式為__；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，其中熔點較高的是__。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為__；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是__。

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。CsSiB3O7屬正交晶系(長方體形)，晶胞參數為apm、bpm和和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為__；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg．mol-1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為__g·cm-3(用代數式表示)。

下列說法正確的是

A. M為電源的負極，N為電源的正極

B. 裝置工作時，電極a周圍溶液的pH降低

C. 裝置內工作溫度越高，NH4+的脫除率一定越大

D. 電極b上發生的反應之一為2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

請回答下列問題：

I.轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T·F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。

（1）過程i的離子反應方程式為__。

（2）已知：

①Fe3+在pH=1.9時開始沉淀pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。

下列說法正確的是___

A．在轉化脫硫中，最佳的pH范圍是1.5<pH<1.9

B．在轉化脫硫中需要不斷補充Fe2(SO4)3

C．在轉化脫硫中是O2間接地把H2S氧化為S

D．在轉化脫硫中CH4作為還原劑被氧化

Ⅱ.蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合如圖回答問題。

（3）①該過程的熱化學方程式是__。

②比較壓強p1和p2的大小關系：p1__p2(選填“<”、“>”或“=”)。

Ⅲ.CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ.提純：將CO2和H2分離得到H2的過程示意圖如圖。

（4）吸收池中發生反應的離子方程式是__。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

A.放電過程中，H+從正極區移向負極區

B.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類

C.微生物所在電極區放電時發生還原反應

D.左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

A.H2A的電離方程式：H2AH++HA-

B.pH=5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子濃度均大于0