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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)＜2p總(狀態Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)＜2c(CO，狀態Ⅲ)

D.逆反應速率：v逆(狀態Ⅰ)＞v逆(狀態Ⅲ)

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現象是_______，通過實驗數據，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 圖丙表示加入催化劑，化學反應的焓變減小

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g) N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的H<0

【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；

②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號）；

A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）

B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）

C 容器內壓強保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

（2）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應的平衡常數K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。

（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有_______。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是_______。

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______

③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請填寫下表中的實驗現象（用下列選項中字母代號填寫）

A 白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發生改變

C 紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。

（3）為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，AlN的晶體結構與金剛石相似，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中含有_______個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_______g/cm3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

（4）SO2分子的空間構型為_______

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；

2H2O（g）＝2H2O（1）△H2＝一44kJ/mol；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）＝2H2SO4（l）△H3＝一545kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是_______。

A.硫粉在空氣中燃燒B.澄清石灰水和碳酸氫鈉溶液反應

C.鋅粉加入到溶液D.氯氣通入溶液中

下列敘述中不正確的是（　　）

A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生

B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度

C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同

D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀

【題目】雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如下圖所示：

丙烯雙酚A

下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol 雙酚A最多可與2 mol Br2反應

B. G物質是乙醛的同系物

C. E物質的名稱是1-溴丙烷

D. 反應③的化學方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O