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下列說法正確的是（ ）

A.a=20，A點溶液的pH=7

B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大

C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C兩點中溶液的pH相等

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。

A.該電池能實現將光能轉化為化學能

B.a電極的電極反應：2H++2e-=H2↑

C.光照后，b電極的電極反應：H2S-2e-=2H++S

D.a電極區溶液的pH不變

A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色，說明SO2有還原性

B.c裝置Na2S溶液中出現淺黃色渾濁，說明SO2具有氧化性

C.b裝置中藍色退去，說明還原性：SO2> I－

D.b、c裝置中發生反應轉移的電子數一定相等

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

A.0.1molNa2O2中陰離子的數目為0.2NA

B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－數目為0.1NA

C.0.1molFe在點燃條件下與氧氣反應時轉移電子數目為0.3NA

D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應，產生Cl2的數目小于0.1NA

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

已知：堿浸中SiO2轉化成難溶的Na2Al2SixO8

（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數值表示）。

（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應1中NaHCO3與NaAlO2反應的離子方程式：___。

（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環使用，寫出電解2陰極的電極反應式：___。

（4）反應3的化學方程式為___。

（5）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應產生大量氣泡，其反應的化學方程式為___。

（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進行分離：

①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質可能為___（填化學式）。

②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。

③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應調節pH范圍為___（lg2≈0.3）。

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。

（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。

將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經重結晶得到白色針狀晶體。

各物質的溶解性表

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。

（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標號）

A．能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動

B．能通過觀察水面高度不再變化的現象，判斷反應結束的時間

C．分離有機溶劑和水

D．主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出苯的方法是__。

（5）分離出苯后的殘留物，要經重結晶提純，選用的提純試劑是__（填標號）

A．水 B．乙醇 C．苯

（6）重結晶提純后的質量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產率約為__。