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已知制備甲醇的有關化學反應如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列問題：

（1）欲提高甲醇的產率，可以采取的措施有______（填字母序號）。

A．升高溫度

B．增大壓強

C．降低溫度

D．降低壓強

（2）提高甲醇反應選擇性的關鍵因素是______。

（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應③達到平衡狀態的是______（填字母序號）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合氣體的壓強不再隨時間的變化而變化

C．單位時間內斷裂2 mol H-H鍵，同時生成3mol C-H鍵

D．一段時間內的平均反應速率等于0

E．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發生反應③，實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化關系如圖1所示：

（1）壓強P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N兩點的化學反應速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強P（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數（Kp），則M點時，平衡常數Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示，則L、M兩點容器內壓強：P（M）______2P（L），平衡常數：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）

A.容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

（1）Fe3+比Fe2+穩定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學鍵為______。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．共價鍵

（3）已知（CN）2性質與鹵素相似，化學上稱為類鹵化合物。

（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序為______。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過程Ⅱ：……

下列說法不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.鐵氧化合物循環制H2具有成本低、產物易分離等優點

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

A.由甲可知：熱化學方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態

C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

D.由丁可知：同溫度、同物質的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質的量濃度c(I－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應ΔH＞0

B.若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆

C.若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

D.狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

（1）金屬釩熔點很高，可由鋁熱反應制得。

已知25℃、101 KPa時

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為______。

（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統，工作原理如圖所示：

查閱相關資料可知：

①該電池放電時，VO2+發生還原反應，則正極的反應式是______。

②當完成儲能時，負極溶液的顏色為______。

③電池放電時，負極區溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開始時兩電極質量相等，電鍍一段時間后，兩電極質量之差為128g，此時轉移電子的物質的量為______。

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離