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A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1

C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡(jiǎn)單的裝置圖來(lái)表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個(gè)盛有過(guò)量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。

(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是______。

(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。

②該熱化學(xué)循環(huán)制氫法的優(yōu)點(diǎn)有______（答兩點(diǎn)即可）。

③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是______。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

△H=+88.6kJ/mol

則M與N相比，較穩(wěn)定的是____。

(2)已知CH3OH⑴的燃燒熱為726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ·mol-1，則a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

(3)將Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的木炭層，生成HCl和CO2。當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________ 。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，則27g鋁粉完全反應(yīng)放出的熱量為_____________。

(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1

C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1

則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。

已知：+→2ROH+

回答下列問(wèn)題：

（1） B的分子式是__________ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2） C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。⑥的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）__________種。

（6）參照的合成路線，寫(xiě)出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無(wú)機(jī)試劑制備的合成流程圖：_____________________________。

合成流程圖示例如下：

Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有2～3 mL濃硫酸；④U形反應(yīng)管中裝有30% KOH溶液；⑤U形反應(yīng)管中裝有2 mol·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為___________。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_________。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________。

（6）尾氣處理時(shí)Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)有___________（任答兩點(diǎn)）。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）＋CO2（g）=NH2COONH4（s）ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

總反應(yīng)：2NH3（g）＋CO2（g）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）　ΔH3＝－86.98 kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1＝______________。

②在________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n（NH3）∶n（CO2）＝2∶1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ。下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是____________（填字母代號(hào)）。

A 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25∶3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）。測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。

②欲提高CH3OH（g）的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________（任寫(xiě)兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2 L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

若甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；要使反應(yīng)達(dá)平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_______________。

【題目】在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1.

試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為 ．

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母)．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(A)不變

C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng)；(填“吸熱”或“放熱”)．

②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。

若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與原平衡狀態(tài)相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”，“不變”或“減小”)，平衡常數(shù)K (填“增大”，“不變”或“減小”)．

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g） 2Z（g），有關(guān)下列圖像說(shuō)法正確的是

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大

C.若正反應(yīng)的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.由圖丁中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0