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A. △H<0、>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B. 煅燒石灰石能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的依據(jù)

D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

A. 膜I側反應為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側相當于原電池的負極

C. 膜II側發(fā)生的反應為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側每消耗1molCH4，膜I側一定生成1mol H2

下列說法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來

D. 兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2CO3，則E可能為稀HCl

C.若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3

D.若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L·min）

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的物質的量濃度減小

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測得C的物質的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質A的轉化率為30%

④2 s時物質B的物質的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結論正確的是(　　)

A. A、B均轉化了20% B. m值為2

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質的量為1 mol

A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B. 驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應

C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體

D. 驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱

A.反應bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉化率最高

已知：Fe（SCN）3難溶于MIBK; Zr（SCN）4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。

請回答下列問題：

（1）ZrSiO4鋯元素的化合價為____________。

（2）“氯化”主反應為ZrSiO4（s）＋2C（s）＋4Cl2（g）ZrCl4（g）＋SiCl4（g）＋2CO2（g）　ΔH<0，相同時間內ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。

（3）寫出Al2O3高溫“氯化”過程中轉化為AlCl3的化學方程式： ____________。

（4）本流程使用NaCN除銅，若鹽酸“溶解”后溶液中的c（Cu2＋）＝0.01 mol·L－1，當溶液中Cu2＋開始沉淀時，c（CN－）＝______________。{已知Ksp[Cu（CN）2]＝4.00×10－10}

（5）實驗室進行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。