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A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g，導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

A.整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B.過程Ⅱ有O-O單鍵生成并放出能量

C.過程Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2═2H2O+O2

D.整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→2H2+O2

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱

A. 由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(MOH)＝50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—

下列說法正確的是

A. 接通電路后,電池的正極質(zhì)量減小

B. 若反應(yīng)消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

C. M電極材料為銅片

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應(yīng)

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

已知：①ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)“熔融”過程中， ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________濾渣I的化學(xué)式為_______________

(2)“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________調(diào)“pH=a”時(shí)，a的范圍是________________

(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣Ⅲ要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________

(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的濾渣Ⅲ 37.0g，煅燒后可得到24.6 g ZrO2則x等于____________________，“調(diào)pH=8.0”時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________ 。