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化合物II可由以下合成路線獲得：

（1）化合物I所含官能團的名稱為______________，化合物II的分子式為_____________。

（2）化合物IV的結構簡式為______________________，某同學設想無需經反應②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設想明顯不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多種同分異構體，請寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。

i）苯環(huán)上有兩個取代基

ii）1 mol 該物質發(fā)生銀鏡反應能生成4 mol Ag

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________________。（注明條件）

（5）化合物與化合物在一定條件下按物質的量之比1∶2可發(fā)生類似反應①的反應，請寫出其產物的結構簡式________________________________。

已知：A和B原子的質子數(shù)之和等于E的質子數(shù)。

回答下列問題：

（1）B的陰離子結構示意圖為__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學式）。

（4）工業(yè)上冶煉C的單質，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價氧化物對應的水化物在高溫下合成，寫出化學方程式__。

（5）28gD單質在B單質中完全反應生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學方程式__。

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應①的反應類型為_________________。

(3)寫出反應④的化學方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中常混有一些揮發(fā)出來的反應物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

實驗測定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應能放出2.24LH2（標準狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應時產物的物質的量之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A分子的結構式為___。

（2）M的化學式為___。

（3）M與水反應的化學方程式為___。

（4）E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時陽極的電極反應式為__。

實驗操作過程如下：

步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性，按如圖所示裝好藥品；

步驟2：打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2，并關閉止水夾；

步驟3：取下分液漏斗的塞子，旋轉活塞，向三頸瓶中滴加飽和Na2SO3溶液。過一會兒，觀察到B和C中都產生白色沉淀

步驟4：實驗完畢后，檢驗C中白色固體，白色固體是CaSO4。

回答下列問題：

（1）B裝置中鹽酸的作用是__；能證明A中產生的“酸霧”含有H2SO4的實驗現(xiàn)象是___。

（2）A中硫酸表現(xiàn)出來的性質有__。

（3）步驟2中通入N2的目的是__。

（4）實驗完畢后，經檢驗，D中溶液含有等物質的量濃度的兩種還原性鹽，寫出總反應的離子方程式__。

（5）步驟4檢驗C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固體，滴加足量___（填名稱），振蕩，白色固體不溶解，則白色固體是CaSO4。

（6）經分析，C中發(fā)生化學反應與反應物相對量有關：

若通入少量SO2，則發(fā)生反應為3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

若通入過量SO2，則發(fā)生反應為Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

設計實驗證明上述C中通入過量SO2：__。

（1）利用H2S制備H2．已如：在較低溫度下發(fā)生下列反應：

①H2S(g)+H2SO4(aq)═S(s)+SO2(g)+2H2O(1) △H1=+61kJmol-1

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)═2HI(aq)+H2SO4(aq) △H2=-151kJmol-1

③2HI(aq)H2(g)+I2(s) △H3=+110kJmol-1

④H2S(g) H2(g)+S(s) △H4=__kJmol-1。

（2）乙烯是合成食品外包裝材料一聚乙烯的單體。工業(yè)上利用H2和CO2可以制備乙烯，2CO2(g)+6H2(l)C2H4(g)+4H2O(g) △H

①在2L恒容密閉容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化劑作用下發(fā)生上述反應，CO2的轉化率與溫度關系如圖1所示。

由圖1判斷，T2__T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min內H2的平均反應速率v(H2)=__molL-1min-1。

②測得單位時間內C2H4產率與溫度、投料比關系如圖2所示。

若X為溫度，當溫度高于X0時，單位時間內乙烯產率降低的原因可能是__。

若X為投料比，當大于X0時，乙烯產率降低的原因可能是__。

③在某溫度下達到平衡后，在t0時只改變一個外界條件，反應速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示。改變的條件可能是___（填字母）。

A.增大反應物濃度

B.增大壓強

C.升高溫度

D.加入高效催化劑

（3）科學家已研究出生物酶，利用原電池原理在常溫和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在負極上發(fā)生氧化反應，H+通過質子交換膜遷移到正極區(qū)，正極上合成NH3。正極的電極反應式為__。

（1）試推斷該有機物的化學式。_____________

（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定A的結構簡式。___________

（3）試寫出A的不與金屬鈉反應的同分異構體_______________。

（2）標準狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比______和質量比______。

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中lg之間關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.M點：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時溶于水得到溶液pH=5.2

C.N點：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10-8

A.膜1交換陰離子，膜2交換陽離子

B.理論上交換的陽離子與陰離子數(shù)目相同

C.X極的反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑

D.W處流出的溶液含1種溶質