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【題目】（主要指NO和）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的，是環境保護的重要課題。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：______________________________________。

（2）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與反應生成。

①寫出與反應方程式__________________________________________。

②將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（如圖-1所示）

反應相同時間的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖－2所示，在50～150℃范圍內隨著溫度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范圍的去除率上升緩慢的主要原因是_____________________________。當反應溫度高于380℃時，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_________化合物。

（2）工業上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。

（3）經實驗驗證，熔融的BeCl2不能導電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據對角線法則，判斷BeCl2應與_____（填MgCl2或AlCl3）化學性質更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發生反應，寫出反應的化學方程式_________________。

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)

B.pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

D.Ka1(H2A)的數量級為10－5

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

A．瘦肉精的分子式是C11H18ON2Cl2

B．物質能發生取代反應、氧化反應、加成反應和水解反應

C．1mol鹽酸克倫特羅最多能與4molNaOH反應

D．鹽酸克倫特羅分子中至少有7個碳原子共面

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發生加成反應

C.分子式為C44H56O4D.分子內所有原子一定在同一平面上

A.電池正極的電極反應：O2+2H2O+4e4OH

B.電極M附近產生黃綠色氣體

C.若消耗1 mol S2，則電路中轉移8 mol e

D.將裝置溫度升高到60 ℃，一定能提高電池的工作效率

A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

B. 水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

C. c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣

D. c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發生加成反應

D.其營養成分及官能團與葡萄糖相同

A.電負性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構

D.Z元素基態原子的最外層電子排布圖為