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下列敘述正確的是(　　)

A.2NO2N2O4是放熱反應

B.NH4Cl溶于水時放出熱量

C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的平均相對分子質量增大

D.燒瓶(3)中氣體的壓強增大

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是___（雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=___（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。升高溫度____；

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是___。在X極附近觀察到的現象是___。

②Y電極上的電極反應式是___，檢驗該電極反應產物的方法是___。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的電極反應式是___。

②Y電極的材料是___。

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重___克。

（1）鐵釘在逐漸生繡。

（2）若試管內液面上升，發生___腐蝕，正極反應式：___。

（3）若試管內液面下降，正極反應式：___。

A.

B.

C.

D.

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動

C. B的轉化率降低D. C的體積分數增大

【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

(1)基態Fe2+的核外電子排布式為__。結合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：__。

(2)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。

①ClO4-的空間構型為__。

②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co3+形成配位鍵的原子是__。（已知CO32-的結構式為）

③NaNT可以（雙聚氰胺）為原料制備，雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__，1mol中含有σ鍵的物質的量為__。

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__。

(3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖1所示，它的化學式可表示為___。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有__個。

(4)鎳鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖2所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm，則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__（列出計算表達式，NA表示阿伏加德羅常數的數值）gcm-3。

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動　②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動　④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

(1)已知：①N2H4(1)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H1=-621.5kJmol-1

②N2O4(1)＝N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3kJmol-1

則火箭燃料的燃燒反應為2N2H4(1)+N2O4(1)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=__。

(2)已知反應N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)，T℃時，向2L恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關系如圖所示。

①0～10min內，用N2(g)表示的平均反應速率v(N2)=__。

②M點時，N2H4的轉化率為__（精確到0.1）%。

③T℃時，達到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時平衡__（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。

(3)①次磷酸（H3PO2）是一元酸，常溫下，1.0molL-1的NaH2PO2溶液pH為8，則次磷酸的Ka=__。

②用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸，裝置如圖所示。交換膜A屬于__（“陽離子”或“陰離子”）交換膜，電極N的電極反應式為___。