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(1)M電極的材料是_____， 其電極反應式為：_______。N的電極名稱是_____，其電極反應式為：_____。

(2)通入O2的鉑電極的電極反應式為：________。

(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為_____L（標準狀況下）。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

(2)SO32－放電的電極反應式為__________。

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。

(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。

①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡轉化率α＝_______。

(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數K＝_____。

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大

D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

A.實驗時裝置I產生的氣體應先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內會出現渾濁現象

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

A.反應①的平衡常數K1＝

B.反應③的平衡常數K3＝

C.對于反應③，恒容時，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應的ΔH > 0

D.對于反應②，增加CuO的量，平衡正移

已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列問題：

（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。

（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。

（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol/LB.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到銅的物質的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大