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Ⅰ.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)查閱以下資料和所學(xué)知識(shí)，預(yù)測(cè)產(chǎn)物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe2S3固體常溫下易轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數(shù)據(jù)：Fe(OH)3為10-39，Fe2S3為10-88，FeS為10-19。

（1）同學(xué)甲計(jì)算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據(jù)酸堿理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）同學(xué)乙依據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)反應(yīng)主要產(chǎn)生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因?yàn)?/span>__。

（3）同學(xué)丙依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論的相關(guān)知識(shí)預(yù)測(cè)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)可生成FeS和S的混合物，則反應(yīng)的離子方程式為__。

Ⅱ.學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)生成沉淀物的成分。

實(shí)驗(yàn)一：

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明試管①中黑色物質(zhì)含有Fe2S3，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作為_____。

（5）另一同學(xué)將試管②中黑色沉淀過(guò)濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學(xué)認(rèn)為此判斷不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：__。

實(shí)驗(yàn)二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因?yàn)槿芤核嵝暂^強(qiáng)將產(chǎn)生的少量黑色沉淀溶解，用離子方程式表示溶液酸性較強(qiáng)的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的產(chǎn)物、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與__等有關(guān)(寫(xiě)出一條即可)。

（1）Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子，其理由可能是__；該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

（2）①ClO4-的空間構(gòu)型是___。

②寫(xiě)出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子：__、__。(填化學(xué)式)

（3）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價(jià)為__，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得，有關(guān)的化學(xué)方程式為__。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性，并說(shuō)明理由：___。

②如圖為NiO晶胞，若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c，則a：b：c=__。

（1）NO2與N2O4存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2NO2(g)N2O4(g)。

①已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況(25℃、101kPa)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變(或反應(yīng)熱)，稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。幾種氧化物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：

則NO2轉(zhuǎn)化成N2O4的熱化學(xué)方程式為__。

②將一定量N2O4投入固定容積的恒溫容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．v(N2O4)=2v(NO2) B．氣體的密度不變

C．不變 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

③達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體顏色____填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是___。

（2）在容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。保持溫度分別為T1、T2，測(cè)得n(NO2)與n(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①T1時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到第2min，平均速率v(O2)=__，該溫度下平衡常數(shù)K=__。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)正向放熱

B．a點(diǎn)處，v逆(甲)<v逆(乙)

C．k正(T2)>k正(T1)

D．溫度改變，k正與k逆的比值不變

（3）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑，可用于凈化氧化度較高的NOx廢氣，使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒、無(wú)污染的N2。請(qǐng)寫(xiě)出NO2與硫代硫酸鈉堿性溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。____________________

（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是____________________。

（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________周期________族。

（4）圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。

（5）寫(xiě)出圖中6號(hào)元素的價(jià)電子排布式：________。

（6）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號(hào))。

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3

B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. N點(diǎn)，

C. P—Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)>c(HA)

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　　）

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3Y2Z

B.2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行

C.反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍