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(1)工業生產甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為_______________。

(2)甲醇不完全燃燒產生的CO可利用I2O5來除去，其反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數隨著時間t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應速率v(CO)=___________。

②T1溫度時，反應達到平衡，CO的轉化率為_______，化學平衡常數K=_______(用具體數值表示)。

③下列說法正確的是_________(填編號)。

A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡狀態

B.容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態

C.單位時間內，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應v(正)<v(逆)

D.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E.反應5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應

A.2L1mol/LNH4Cl溶液含NH4+和Cl-均為2NA

B.在常溫常壓下，22g二氧化碳含有共有電子對總數為2NA

C.0.1molOH-的質子數與0.1molH2O的電子數均為NA

D.在標準狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數為4NA

(1)在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0；其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表，根據下表完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1___________ K2(填“>”、“=”或“<”)。

②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____________(填序號)。

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.混合氣體中氫氣的質量不變

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0一段時間達平衡后，N2的轉化率為50％，求該溫度下的平衡常數K=_______________(mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分數為_______。

(2)肼(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_____________________。

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H= 241．8kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H= 110．5kJ/mol；寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式________________________。

（2）一定條件下，在密閉容器內，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是____________

A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)H＞0，在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是__________

A．壓強不變 B．混合氣體平均相對分子質量不變

C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的體積分數不再改變

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，簡述該設想能否實現的依據_______________________________________________。

（4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為______________。

A. 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

C. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol

D. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0．55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲>乙

B. 平衡后反應放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應平衡常數：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X；②Y、Z的氣態氫化物的穩定性Y＜Z；③W的單質常溫下呈液態，一定條件下可與鐵粉反應；④W的原子序數比Z大9。

A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④

A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

【題目】在一定條件下發生如下反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關說法正確的是

A．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態

B．用催化劑能提高反應物的平衡轉化率

C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉化率

D．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉化率

A.前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1

B.該反應的平衡常數K=32

C.平衡時X、Y的轉化率相同

D.達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動