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【題目】有一反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是(　　)

A.該反應是吸熱反應

B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化

C.T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D.c點v正>v逆

【題目】某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，有可能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是

A.通入NO2B.通入N2O4C.通入N2D.降低溫度

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

請按要求填空：

（1）丙的化學式是_______，G的化學式是_________。

（2）寫出有關變化的化學方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B與X的水溶液反應生成C和乙的離子方程式是________________________。

（1）化合物CA3的化學式是__________。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應的平衡常數表達式_________。在一定條件下要使該反應平衡向右移動，可采取的措施有________。

A 縮小反應容器容積 B 增大反應容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH，實驗操作是__________

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應。則乙和丙的化學式為乙：___________；丙__________。

（5）寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應的離子方程式_________。

已知：

（1）A 中含有的官能團名稱是___________。

（2）甲的結構簡式是___________。

（3）B → C反應的化學方程式是___________。

（4）B有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__________種（不考慮順反異構，下同），寫出其中能發生銀鏡反應，且含有甲基的所有同分異構體的結構簡式是__________。

（5）已知F的相對分子質量為110，分子中碳原子、氫原子數都是氧原子數的3倍，苯環上的氫原子化學環境都相同。則F還能發生的反應是（填序號）___________。

a 加成反應 b 氧化反應 c 加聚反應 d 分解反應

（6）寫出樹脂X可能的結構簡式（寫出一種即可）_________。

（7）E的分子式為C10H14O2，含三個甲基，苯環上的一溴代物有兩種。生成E的化學方程式是_________。

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、________、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_______。裝置A中試劑是_______。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開b，關閉a。

② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是____。

③ BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式_________。

下列說法不正確的是

A.NO屬于共價化合物

B.O2含有非極性共價鍵

C.過程②吸收能量，過程③釋放能量

D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為6.02×1023

A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

B.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變

C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

【題目】已知： ，某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表：

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后升高溫度，平衡常數

B.平衡時，

C.平衡時反應混合物的總能量減少20 kJ

D.平衡時再加入與起始等量的，達到新平衡后的轉化率增大